Требования к продуктам реакции

[Carryn 4]

Доброго времени суток! У меня вопрос по опыту. KMnO4+NH3=N2+? Раствор был без(!) осадка, почти прозрачный с легким розовым оттенком,  то есть mno2 там не вывалился. Преподаватель говорит там должен быть комплекс с марганцем 👀. Честно говоря, я в полном недоумении, что могло получиться в продуктах реакции((( подскажите, пожалуйста.

[yatcheh 8 763]

4 часа назад, Carryn сказал:

Доброго времени суток! У меня вопрос по опыту. KMnO4+NH3=N2+? Раствор был без(!) осадка, почти прозрачный с легким розовым оттенком,  то есть mno2 там не вывалился. Преподаватель говорит там должен быть комплекс с марганцем 👀. Честно говоря, я в полном недоумении, что могло получиться в продуктах реакции((( подскажите, пожалуйста.

 

Какие концентрации и количества исходных веществ были? Всякому эксперименту нужно описание, иначе это не химия, а натурфилософия (в самой скверной коннотации этого термина  )

[Carryn 4]

11 минут назад, yatcheh сказал:

 

Какие концентрации и количества исходных веществ были? Всякому эксперименту нужно описание, иначе это не химия, а натурфилософия (в самой скверной коннотации этого термина  )

Верное замечание) 1 мл перманганата калия и 1 мл водного раствора аммиака. Нагреть. И все( и откуда-то должен родиться комплекс (((

[aversun 5 310]

6 часов назад, Carryn сказал:

Доброго времени суток! У меня вопрос по опыту. KMnO4+NH3=N2+? Раствор был без(!) осадка, почти прозрачный с легким розовым оттенком,  то есть mno2 там не вывалился. Преподаватель говорит там должен быть комплекс с марганцем 👀. Честно говоря, я в полном недоумении, что могло получиться в продуктах реакции((( подскажите, пожалуйста.

У меня большие сомнения, что перманганат в щелочной среде окислит аммиак, окислительный потенциал здесь всего 0.6.

Могут получится или манганат или MnO2*nH2O перешедший в золь.

[Carryn 4]

4 минуты назад, aversun сказал:

У меня большие сомнения, что перманганат в щелочной среде окислит аммиак, окислительный потенциал здесь всего 0.6.

Могут получится или манганат или MnO2*nH2O перешедший в золь.

А прозрачный раствор без осадка образуют оба соединения? Манганат же цветной? И оксид марганца способен образовывать такую золь? Простите, я впервые с таким сталкиваюсь, поэтому возможно глупые вопросы. И подскажите, пожалуйста, как Вы посчитали окислительный потенциал?

[aversun 5 310]

6 минут назад, Carryn сказал:

А прозрачный раствор без осадка образуют оба соединения?

Манганат же цветной? И оксид марганца способен образовывать такую золь? 

Потенциал для щелочной среды есть в справочнике.

Все зависит от концентраций, по этому трудно говорить, что может и не может...

Золь образовываться может.

[Carryn 4]

14 минут назад, aversun сказал:

Потенциал для щелочной среды есть в справочнике.

Все зависит от концентраций, по этому трудно говорить, что может и не может...

Золь образовываться может.

Спасибо. Интересно, почему преподаватель говорил о комплексе?

[aversun 5 310]

14 минут назад, Carryn сказал:

Спасибо. Интересно, почему преподаватель говорил о комплексе?

Мне это тоже не понятно, особенно в свете того, что Mn²⁺ здесь не будет.

[Carryn 4]

20 минут назад, aversun сказал:

Мне это тоже не понятно, особенно в свете того, что Mn²⁺ здесь не будет.

Спасибо! А золь же будет прозрачной светло-розовой в этом случае? Это я все пытаюсь понять почему у меня прозрачный светло-розовый раствор был

Изменено 2 декабря 2020 пользователем Carryn

[aversun 5 310]

51 минуту назад, Carryn сказал:

Спасибо! А золь же будет прозрачной светло-розовой в этом случае? Это я все пытаюсь понять почему у меня прозрачный светло-розовый раствор был

Вы не пишите, изменился цвет раствора или остался прежним, по этому трудно ответь, была ли вообще какая либо реакция...