Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Степень окисления hn3 для латимера


Carryn

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Доброго времени суток! Считаю потенциалы по Латимеру. Подскажите, пожалуйста, в этих целях я могу принять СО азота в HN3 равной -1/3? Спасибо 

Изменено пользователем Carryn
Ссылка на комментарий

Все таки хотя ст.ок. условная величина, но это целочисленная величина. рассчитываемая по определенным правилам. Здесь лучше считать, что в молекуле 1 атом азота в ст.ок. = -1 и два других в ст.ок. = 0.

Насколько это согласуется с расчетом по Латимеру можно будет понять, когда вы покажете, что и как вы это делаете.

Ссылка на комментарий
6 часов назад, M_GM сказал:

Все таки хотя ст.ок. условная величина, но это целочисленная величина. рассчитываемая по определенным правилам. Здесь лучше считать, что в молекуле 1 атом азота в ст.ок. = -1 и два других в ст.ок. = 0.

Насколько это согласуется с расчетом по Латимеру можно будет понять, когда вы покажете, что и как вы это делаете.

У меня дан вот такой ряд (фото). Надо посчитать овп перехода n2o/hn3. Считаю стандартным способом, но смущает что делать с СО азота в hn3. На данный момент моя запись выглядит так 1 1/3 E(n20/hn3)=E(n2o/n2)+1/3E(n2/hn3) 

F255423A-8DA5-4108-AE84-618E07E09248.jpeg

Изменено пользователем Carryn
Ссылка на комментарий

Я для этого расчета использовал электронно-ионные уравнения:

3N2O + 6H+ + 6e = 3N2 + 3H2O; Е1=0,77В      (1)

3N2  + 2H+  +2e  = 2HN3;              Е2= -3,09В  (2)

Уравнение (1) умножено на 3, чтобы уравнять число атомов азота с уравнением (2)

При сложении этих двух уравнений получено искомое уравнение (3)

3N2O + 8H+ + 8e + = 2HN3 + 3H2O  Е3=??

Откуда получаем:

8Е3 = 6E1 + 2E2 = 6*0,77 + 2*(-3,09) = -1,56

Е3 =  -1,56/8 = -0,195 (В)

Степень окисления нигде не использовал.

 

Проверил вашу формулу, как  ни удивительно (мне было)

но она дала тот же результат!

4/3 E(n20/hn3)=E(n2o/n2)+1/3E(n2/hn3)  = 0,77 + 1/3*(-3,09) = -0,26 (В)

E(n20/hn3)= 3(-0,26)/4 = -0,195 (В)

Так что ваш метод расчёта себя оправдывает,
хотя мне дробное число электронов не нравится.

Изменено пользователем M_GM
  • Спасибо! 1
Ссылка на комментарий
9 минут назад, M_GM сказал:

Я для этого расчета использовал электронно-ионные уравнения:

3N2O + 6H+ + 6e = 3N2 + 3H2O; Е1=0,77В      (1)

3N2  + 2H+  +2e  = 2HN3;              Е2= -3,09В  (2)

Уравнение (1) умножено на 3, чтобы уравнять число атомов азота с уравнением (2)

При сложении этих двух уравнений получено искомое уравнение (3)

3N2O + 8H+ + 8e + = 2HN3 + 3H2O  Е3=??

Откуда получаем:

8Е3 = 6E1 + 2E2 = 6*0,77 + 2*(-3,09) = -1,56

Е3 =  -1,56/8 = -0,195 (В)

Степень окисления нигде не использовал.

 

Проверил вашу формулу, как  ни удивительно (мне было)

но она дала тот же результат!

4/3 E(n20/hn3)=E(n2o/n2)+1/3E(n2/hn3)  = 0,77 + 1/3*(-3,09) = -0,26 (В)

E(n20/hn3)= 3(-0,26)/4 = -0,195 (В)

Так что ваш метод расчёта себя оправдывает,
хотя мне дробное число электронов не нравится.

Спасибо большое! Мне моим способом просто быстрее считать получается)

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...