Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Можно ли выделить чистый никель из монет


groken

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
1 час назад, Paul_S сказал:

азотке растворяем

Медь сажаем на железо.

В растворе железо и никель

Никель высаживать сероводородом

1 час назад, groken сказал:

Это единственный способ?

Гугл "разделение меди и никеля" 

Тьма способов

Ссылка на комментарий
57 минут назад, groken сказал:

Это единственный способ?

Можно ещё сделать так.

 

Растворить 1-2 рублёвые монеты (до 2009 года выпуска, они не притягиваются магнитом; более поздние сделаны из стали с тонким никелевым покрытием, никеля там мало) в азотной кислоте. Нейтрализовать избыток кислоты или упарить до влажных солей. Далее к полученному раствору добавить иодид калия до прекращения выделения осадка (в осадке будет иодид меди(I)). Отфильтровать осадок. Если его промыть как следует от иода и нанести на полоски бумаги, можно эти полоски использовать как индикатор на пары ртути (в присутствии оных полоски начнут краснеть, но медленно, оставлять их нужно на сутки примерно в тех местах, которые хотите проверить).

 

В растворе останется нитрат никеля, нитрат калия и диодоиодат калия. Далее в подкисленный раствор добавить нитрит натрия или калия. Иод выпадет в виде чёрного осадка (опыт под тягой проводить, т.к. оксиды азота при этом выделяются). Осадок отфильтровать. Если иод не нужен, можно к раствору вместо нитрита добавить сульфит натрия до обесцвечивания.

 

После удаления иода в растворе останется нитрат никеля в смеси с нитратом натрия (и/или калия). Из этого раствора никель можно восстановить электрохимически или химически (гипофосфитом натрия).

 

Используя данный метод, в качестве "бонуса" помимо никеля получите иод и иодид меди(I). И реактивы все необходимые, как правило, есть в наличии в школьной лаборатории. Кроме гипофосфита, быть может. Тогда электролиз или русхим, если Вы в Москве. Там гипофосфит есть.

 

  • Спасибо! 1
Ссылка на комментарий
7 часов назад, anddor сказал:

Можно ещё сделать так.

 

Растворить 1-2 рублёвые монеты (до 2009 года выпуска, они не притягиваются магнитом; более поздние сделаны из стали с тонким никелевым покрытием, никеля там мало) в азотной кислоте. Нейтрализовать избыток кислоты или упарить до влажных солей. Далее к полученному раствору добавить иодид калия до прекращения выделения осадка (в осадке будет иодид меди(I)).

 

Чтобы количественно осадить CuJ, нужно продуть сернистый газ или добавить р-р бисульфита, короче, обеспечить удаление иода

9 часов назад, yatcheh сказал:

 

Надо отметить, что перхлорат аммиаката никеля взрывчат в сухом виде. Он не настолько опасен, как перхлорат гидразината, но - всё же... Раз в году и палка стреляет. Надо с ним поосторожнее. 

 

Он взрывчат, но, если по нему не долбить, он не взорвется. В сухом виде при поджигании просто горит красивым фиолетовым огоньком.

Ссылка на комментарий
1 час назад, Paul_S сказал:

В сухом виде при поджигании просто горит красивым фиолетовым огоньком.

Это наверно от примесей меди окраска пламени? Или сам никель имеет хлориды - излучатели?

 

Ссылка на комментарий
12 часов назад, groken сказал:

Хорошо было бы если расписали. Я понятия не имею где это искать. Искал в Третьякове и всяких справочниках

Растворять в любом случае придется. Химически или электрохимически.

ph.jpg

 

Изменено пользователем mirs
Ссылка на комментарий
1 час назад, mirs сказал:

Диметилглиоксим тоже количественно осаждает никель..

Есть способ.

Но для этого нужен фениламид ацетоуксусной кислоты, его нитрозируют, затем обрабатывают гидроксиламином , получают диоксим, с которым никель дает желтый нерастворимый металлокомплекс  - пигмент

  • Отлично! 1
Ссылка на комментарий
15 часов назад, anddor сказал:

Из этого раствора никель можно восстановить электрохимически или химически (гипофосфитом натрия).

Есть опасения, что вначале придется из него восстановить практически весь нитрат, а до никеля дойдет только потом.

  • Like 1
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...