Задача на определение металла в соли

[eirena]

Помогите разобраться с задачей: 

Соль двухвалентного металла массой 102,12 г подвергли термическому разложению. В результате образовались оксид металла, вода массой 8,28 г и газообразный кислотный оксид объёмом 10,304 л и
плотностью по метану равной 2,75 (н. у.). Определите формулу исходной
соли, если известно, что массовая доля металла в ней составляла 57,66%.

 

1 Нашли что газ СО2 по плотности по метану.

2 Уравнение: Me(HCO3) = MeO+H2O+2CO2,с учетом, что карбонат тоже разлагается.

3 Дальше проблема. По объему определяем кол-во вещ-ва СО2 - 0.46 моль. По уравнению воды должно быть в 2 раза меньше, но если рассчитывать ее по массе, то получается 0.51 моль, то есть гораздо больше.

 

[M_GM]

А кроме кислых солей есть и основные - попробуйте разлагать (МеOH)₂CO₃

И как вы 0,51 получили не очень понятно. 8,28/18 = ...

Изменено 8 Декабря, 2020 в 16:26 пользователем M_GM