Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

вычислить pH иодоводородной кислоты в 0,01 М растворе


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
25 минут назад, Paul_S сказал:

Расчет в студию!

сейчас опять  пересчитал, получилось 5,5.

1. концентрация ионов водорода = (10^-11 * 0.01)^1/2= 3,2*10^-6 моль/л

2. pH= -lg(3.2*10^-6)=5.5

 

Ссылка на сообщение
8 минут назад, Макс12144 сказал:

сейчас опять  пересчитал, получилось 5,5.

1. концентрация ионов водорода = (10^-11 * 0.01)^1/2= 3,2*10^-6 моль/л

2. pH= -lg(3.2*10^-6)=5.5

 

(10^-11 * 0.01)^1/2 - откуда вообще это?

HJ - очень сильная к-та, она полностью диссоциирована, тем более, в таком разбавленном р-ре. Концентрация Н+ равна концентрации кислоты, 10-2. pH = 2.

Ссылка на сообщение
2 минуты назад, Paul_S сказал:

(10^-11 * 0.01)^1/2 - откуда вообще это?

HJ - очень сильная к-та, она полностью диссоциирована, тем более, в таком разбавленном р-ре. Концентрация Н+ равна концентрации кислоты, 10-2. pH = 2.

я беру табличные значения и вычисляю по формуле (К*С)^1/2

А  ты откуда взял эти значения?

Ссылка на сообщение
23 минуты назад, Макс12144 сказал:

я беру табличные значения и вычисляю по формуле (К*С)^1/2

А  ты откуда взял эти значения?

Какие "эти"?

pH иодоводородной кислоты в 0,01 М растворе. 0,01 = 10-2

Диссоциация: HJ = H+ +J-. [H+] = [HJ]

 

PS. А, понял! Какие-то лохи в инете пишут, что у нее константа диссоциации - 11. У нее pKa -11, а не константа диссоциации! pKa = - lgKa, поэтому, чем pKa ниже, тем кислота сильней. У серной pKa по первой ступени -3. Вот оно что.

Изменено пользователем Paul_S
Ссылка на сообщение
29 минут назад, Paul_S сказал:

Какие "эти"?

pH иодоводородной кислоты в 0,01 М растворе. 0,01 = 10-2

Диссоциация: HJ = H+ +J-. [H+] = [HJ]

 

PS. А, понял! Какие-то лохи в инете пишут, что у нее константа диссоциации - 11. У нее pKa -11, а не константа диссоциации! pKa = - lgKa, поэтому, чем pKa ниже, тем кислота сильней. У серной pKa по первой ступени -3. Вот оно что.

аа, теперь дошло, получается в данном случае надо было рассчитывать по степени дисс, а не по константе , т.к. это сильная к-та

спасибо большое

Ссылка на сообщение
  • 2 недели спустя...
13.12.2020 в 15:33, Макс12144 сказал:

надо было рассчитывать по степени дисс, а не по константе , т.к. это сильная к-та

    Не совсем правильно сформулировали, кмк. Не по степени диссоциации, т.к. она у сильных кислот в разбавленных растворах постулируется в 100%, а именно по молярной концентрации кислоты, равной концентрации протонов (т.к. кислота одноосновная).

Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика