Небольшой тест по химии, в край нужен в понедельник с утра.

[aversun]

7 минут назад, skorohod.83 сказал:

подскажите как считать степень окисления со скобками Sn(OH)2

Точно так же как и без скобок, можете их убрать и считать. SnH2O2 - так посчитаете?

[skorohod.83]

2 правильно посчитал

[skorohod.83]

Формулы амфотерных гидроксидов:

        Выберите один или несколько ответов:

        a. Sn(OH)2

        b. Ca(OH)2

        c. Mn(OH)2

        d. Fe(OH)3

        e. Co(OH)2

        f. Ni(OH)2

правильно? Fe(OH)3 степень окисления +3  а Sn(OH) степень окисления +2 но это исключение и он все равно относится к амфотерным

а все остальные  основные.

[aversun]

Правильно, хотя известны кобальтаты, тетрагидроксокомплексы, но получение их не просто и к настоящему заданию это вероятно не относится. 

Надо сказать, что и амфотерность Fe(OH)3 проявляется так же не просто, это концентрированный раствор щелочи, да еще и температура...

Изменено 14 Декабря, 2020 в 03:47 пользователем aversun

[dmr]

42 минуты назад, aversun сказал:

известны кобальтаты

Также известны гидроксоманганаты

Гидроксоникелаты

[aversun]

1 час назад, dmr сказал:

Также известны гидроксоманганаты

Гидроксоникелаты

Я бы написал про гидросоникелаты, тем более Вики их упоминает, но прочитал у Третьякова:

"Гидроксид Ni(OH)2 — основание (К_б - 2,5- 10^-5) и в отличие от гидроксида кобальта(II) не растворяется даже в концентрированных щелочах".

Гидроксоманганаты довольно экзотические соединения, подобно гидроксомагнатам. Mn(OH)2 более сильное основание, чем аммоний и вытесняет его из солей, по этому условия их получения весьма жесткие:

"...при взаимодействии с кипящим концентрированным раствором едкого натра в инертной атмосфере образуется тетрагидроксоманганат(II) Na2[Mn(OH)4]".