Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Как определить какая РИО преобладает в водных растворах ?


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Вопрос в основном про то как получаются и реагируют кислые,основные соли в РИО,а точнее как установить,что РИО будет проходить именно по такому пути.Допустим есть какая-то реакция и при растворении реагентов в воде получаются ионны,но они могут быть весьма различными,например это может быть HS04- или S04(2-) и также с основаниями,гидроксид ионны и протоны могут отщепляться не полностью.Правильно ли говорить,что образующиеся ионны будут зависеть от того какая ступень диссоциации какого-то реагента проходит в большей или меньшей мере ? Но также может образоваться осадок или газ,в таком случае тоже всё измениться.Мне кажется тут ещё много других факторов.В обычных справочниках есть примерные схемы как проходят такие реакции,но а что если самому вывести эту схему.Прошу кого-нибудь пояснить что нужно учитывать и почему для того,чтобы понять как пройдёт РИО.

Изменено пользователем sas10004
Ссылка на сообщение

В растворе всегда реально находится смесь самых разных частиц.

Растворяют серную кислоту, сильный электролит, но в растворе кроме ионов S04(2-) и Н(+)

будут всегда присутствовать ионы HS04(-)  и даже какое-то незначительное количество недиссоциированных молекул H2S04. Да, их концентрации зависят от соотношения Кдисс, а также от общей концентрации и температуры. Я уж не говорю, что в этом растворе, за счет диссоциации воды всегда будет какое-то количество и гидроксид-ионов ОН(-)

Но свойства раствора в основном определяются преобладающими ионами,
в данном случае ионами S04(2-) и Н(+)

Для них и пишут уравнение реакций, в которых участвует данный раствор.

Ссылка на сообщение
3 часа назад, M_GM сказал:

В растворе всегда реально находится смесь самых разных частиц.

Растворяют серную кислоту, сильный электролит, но в растворе кроме ионов S04(2-) и Н(+)

будут всегда присутствовать ионы HS04(-)  и даже какое-то незначительное количество недиссоциированных молекул H2S04. Да, их концентрации зависят от соотношения Кдисс, а также от общей концентрации и температуры. Я уж не говорю, что в этом растворе, за счет диссоциации воды всегда будет какое-то количество и гидроксид-ионов ОН(-)

Но свойства раствора в основном определяются преобладающими ионами,
в данном случае ионами S04(2-) и Н(+)

Для них и пишут уравнение реакций, в которых участвует данный раств.оор.

Да,это более очевидно.Но если на каком-то примере,взять избыток кислоты,то образуется кислая соль,точно известно что будет так.Но как это объяснить ? Ведь серная кислота также будет диссоциировать на больше сульфат ионнов,разве не должна образоваться какая-нибудь соль на то число сульфат ионов которое себе заберёт и всё,а в растворе останется часть сульфат ионов которые не прореагируют.Почему катионы металла схватывают именно гидросульфат ионны,а не обычные сульфат ионны ?

Ссылка на сообщение
36 минут назад, sas10004 сказал:

Да,это более очевидно.Но если на каком-то примере,взять избыток кислоты,то образуется кислая соль,точно известно что будет так.Но как это объяснить ? Ведь серная кислота также будет диссоциировать на больше сульфат ионнов...

Конц. серная кислота диссоциирует так: 2H2SO4 = H3SO4+ + HSO4-  

Ссылка на сообщение
1 час назад, sas10004 сказал:

Да,это более очевидно.Но если на каком-то примере,взять избыток кислоты,то образуется кислая соль,точно известно что будет так.

Совсем не обязательно. Пока все вещества находятся в растворе, бессмысленно говорить о том, какая там соль. Так как растворимые соли сильные электролиты, то в растворе плавают отдельные ионы, ионы натрия, например, сульфат и гидросульфат ионы, ионы водорода. Конкретная соль образуется, когда она выделяется из раствора, например при испарении воды. И что будет выпадать в осадок, определяется относительной растворимостью этих солей.

Другой пример: какой бы избыток серной кислоты вы не взяли, при добавлении в раствор капли раствора гидроксида бария образуется средняя соль BaSO4, которая обладает наименьшей растворимостью и выпадает в осадок. 

Изменено пользователем M_GM
Ссылка на сообщение
1 час назад, M_GM сказал:

Совсем не обязательно. Пока все вещества находятся в растворе, бессмысленно говорить о том, какая там соль. Так как растворимые соли сильные электролиты, то в растворе плавают отдельные ионы, ионы натрия, например, сульфат и гидросульфат ионы, ионы водорода. Конкретная соль образуется, когда она выделяется из раствора, например при испарении воды. И что будет выпадать в осадок, определяется относительной растворимостью этих солей.

Другой пример: какой бы избыток серной кислоты вы не взяли, при добавлении в раствор капли раствора гидроксида бария образуется средняя соль BaSO4, которая обладает наименьшей растворимостью и выпадает в осадок. 

Т.е вы хотите сказать,что вообще нет смысла пытаться установить продукты посмотрев на распавшиеся ионны самих реагентов ? Но не всегда же  будет выпадать осадок соли,может просто образоваться вода,причём образуется она в случае кислой соли и средней.Не имею понятия как рассуждать,чтобы увидеть что получится в самой точности

Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика