Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Насыщение диметилсульфоксида SO2


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Всем добрый день. Случайно натолкнулся на интересный материал: Angewandte Chemie International Edition. - 1967. - Vol. 6 "The Solvent Dimethyl Sulfoxide"  и там увидел вот такую табличку: см. прикрепление.

Честно говоря несколько озадачен цифрой 500:1.  В связи с этим вопрос - есть у кого-нибудь опыт или практические предположения о реальности таких показателей? Как выглядит технология - простое барботирование или что-то "хитрое"? Заранее спасибо.

 

Снимок экрана 2020-12-20 в 14.26.10.png

Ссылка на сообщение
47 минут назад, bnxvs сказал:

Всем добрый день. Случайно натолкнулся на интересный материал: Angewandte Chemie International Edition. - 1967. - Vol. 6 "The Solvent Dimethyl Sulfoxide"  и там увидел вот такую табличку: см. прикрепление.

Честно говоря несколько озадачен цифрой 500:1.  В связи с этим вопрос - есть у кого-нибудь опыт или практические предположения о реальности таких показателей? Как выглядит технология - простое барботирование или что-то "хитрое"? Заранее спасибо.

 

Снимок экрана 2020-12-20 в 14.26.10.png

 

Вполне реально, на мой взгляд. 

Простым барботированием можно процентов 75% засунуть, дальше растворение сильно замедлится. Ну, и - охлаждать желательно. Поскольку ДМСО замерзает при +18С, поначалу охлаждать большого смысла нет, а вот когда он поднахватается SO2, температура плавления должна сильно понизиться - вот тут охлаждение (во льду, например) будет на пользу.

Очень интересная информация. Если при нагревании растворимость будет существенно падать - это превосходный контейнер для операций с SO2. 

Ссылка на сообщение

Спасибо за ответ. Вот еще нашел интересную статью... пытаюсь осмыслить:

"Solubility of Dilute SO2 in Dimethyl Sulfoxide" Hua Li,* Da-zhuang Liu, and Fu-an Wang

https://doi.org/10.1021/je010227p

Вот они приводят такие экспериментальные данные:

Снимок экрана 2020-12-20 в 19.30.03.png

Ссылка на сообщение

А чего здесь удивительного. SO2 в ацетоне очень хорошо растворим, и смесь, в которой 90% SO2 кипит около 20 С, так что ей можно пользоваться при комнате вместо жидкого SO2. А ДМСО - сернистый аналог ацетона, тем более он должен c SO2 дружить.

Ссылка на сообщение

500 объемов SO2 на объем ДМСО это около 56 % по массе, если я не ошибся. Удивительно много, но все-таки в пределах разумного.

Китайцы изучали растворимость при низком давлении SO2 ( до 20 мм рт ст ), поэтому у них и растворимость много ниже. 

ДМСО довольно сильное основание Льюиса, SO2 , естественно, кислота Льюиса. Так что они "любят друг друга" .

Следует ожидать выделения тепла при растворении, необходимо охлаждение.

В общем, стоит проверить данные про 500 объемов SO2 на объем по другим источникам, но вполне возможно, что так и есть.

Ссылка на сообщение

Dalton Transactions 1979 p 847-850

Указана растворимость 1.62 моль SO2 на моль ДМСО . Лень считать, но это примерно то же самое, так как SO2 ненамного легче.

Видимо, данным Angewandte Chemie можно доверять.

Ссылка на сообщение

Я пересчитал растворимость диоксида серы из объемов, получилось 122 г/100 г ДМСО. Он дает аддукт с ДМСО (1/1) с т.пл. = -38 С. Раствор растворяет различные металлы давая аддукты пиросульфатов с ДМСО.

Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика