Задача на атомистику

[faarmee]

Порцию натрия массой 13,8 г осторожно растворили в воде. К полученному раствору, в котором число атомов водорода оказалось в 1,9 раза больше числа атомов кислорода, добавили 20 мл воды и 38 г тригидрата хлорида цинка. Вычислите массовую долю хлорида натрия в конечном растворе.

 
 

Я решила задачу, но сомневаюсь в правильности решения.

Решение:

2Na+2H2O=2NaOH+H2

2NaOH+ZnCl2=2NaCl+Zn(OH)2

 

1) n(Na)=m/M=13,8/23=0,6моль

2) n(H2O)прореаг.=n(Na)=0,6моль

m(NaOH)прореаг.=n*M=0,6*18=10,8г

3) количество оставшейся воды возьмём за x, тогда количество атомов H в получившемся растворе будет 0,6+2x, а количество атомов O будет 0,6+x, по условию число атомов водорода в 1,9 раз больше атомов кислорода, значит 0,6+2x/0,6+x=0,9

0,6+2x=1,14+1,9x

0,1x=0,54

x=5,4

n(H2O)ост.=5,4 моль, следовательно m(H2O)ост.=5,4*18=97,2г

m(H2O)всего=97,2+10,8=108г

4)n(NaCl)=n(NaOH)=0,6моль

m(NaCl)=0,6*58,5=35,1 г

5) m(раствора)=m(Na)+m(H2O)-m(H2)+m(ZnCl2*3H2O)+m(H2O)-m(Zn(OH)2)=13,8+108-0,6+38+20-29,7=149,5г

n(H2)=1/2n(Na)=0,3 моль

m(H2)=2*0,3=0,6моль

n(Zn(OH)2)=1/2n(NaOH)=0,3моль

m(Zn(OH)2)=0,3*99=29,7г

6)w(NaCl)= m(NaCl)/m(раствора)*100%=35,1/149,5*100%=23,48%
Ответ:w(NaCl)=23,48%

 

[M_GM]

По-моим расчетом соли цинка добавили всего 0,2 моль, так что выпасть m(Zn(OH)2)=0,3*99=29,7г довольно затруднительно.

Кроме того, после выпадения того, что может выпасть, NaOH останется в избытке, и часть выпавшего растворится .... . ВСе это влияет на массу раствора

 

Да и массу NaCl тоже неплохо пересчитать по соли цинка .

 

А это: "m(NaOH)прореаг.=n*M=0,6*18=10,8г"  видимо просто опечатка. 

 

Изменено 8 Января, 2021 в 22:23 пользователем M_GM