Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Задача на осаждение


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Добрый день! Помогите разобраться с решением задачи.
«При осаждении серебра хлорида к 40 мл 0,03 моль/л раствора серебра нитрата прибавили 10 мл 0,7% раствора соляной кислоты плотностью 1,002 г/см3. Рассчитайте, сколько граммов серебра останется в растворе.» 

Как получается здесь (6,6 • 10-7 г)... 

у меня моль по НCl вышло 0,0019 моль

а по AgNO3 0,0012 моль

 

Ссылка на сообщение

 

8 минут назад, M_GM сказал:

Как считал? Что в избытке, что в недостатке?

Слышал ли когда-нибудь про такую величину как ПР?

AgNO3+HCl=AgCl+HNO3

n(AgNO3)=0,04 л * 0,03 моль/л= 0,0012 моль

m(р-ра HCl)= 10 мл * 1,002 г/ мл = 10.02 г 

m(растворенного вещества) = (10.02*0,7)/100= 0,07014 г

n(HCl) = 0,07014/ 36,5= 0,00192 моль

По ПР можно найти S

ПР(AgCl)=  1,77 ⋅10−10.

AgCl=Ag+ + Cl- = S^2

S = корень(1,77*10^-10)=1,33 * 10^-5 моль/л 

Изменено пользователем ALANFOX
Ссылка на сообщение
20 минут назад, ALANFOX сказал:

По ПР можно найти S

ПР(AgCl)=  1,77 ⋅10−10.

AgCl=Ag+ + Cl- = S^2

S = корень(1,77*10^-10)=1,33 * 10^-5 моль/л 

То, как ты находишь S (что это такое, кстати?),  относится только к тому случаю,

когда AgCl лежит в чистой воде. А у тебя одно из веществ останется в избытке в растворе.

 

Да и не S тебе надо находить, а концентрацию ионов серебра в растворе над осадком

И мы возвращаемся к вопросу, что такое ПР вообще, и ПР(AgCl) в частности

Изменено пользователем M_GM
Ссылка на сообщение
5 минут назад, M_GM сказал:

То как ты находишь S (что это такое, кстати)  относится только к тому случаю,

когда AgCl лежит в чистой воде. А у тебя одно из веществ останется в избытке в растворе.

 

Да и не S тебе надо находить, а концентрацию ионов серебра в растворе над осадком

И мы возвращаемся к вопросу, что такое ПР вообще, и ПР(AgCl) в частности

s - растворимость. 
Произведение растворимости  - постоянная величина, которая равна произведению активностей ионов в насыщенном растворе малорастворимого электролита. В случае образовании осадка AgCl мы имеем равновесиеAg+ + С1- ↔ AgCl↓
в том и дело , что по расчету выходит нитрата серебра меньше , чем солянки. То есть реагирует полностью. 

Изменено пользователем ALANFOX
Ссылка на сообщение
59 минут назад, ALANFOX сказал:

Произведение растворимости  - постоянная величина, которая равна произведению активностей ионов в насыщенном растворе малорастворимого электролита. В случае образовании осадка AgCl мы имеем равновесиеAg+ + С1- ↔ AgCl↓
в том и дело , что по расчету выходит нитрата серебра меньше , чем солянки. То есть реагирует полностью. 

Все это правильно. Но про активности пока говорить не будем.

Как выразить ПР через концентрации ионов?  ПР(AgCl) = ?? конкретная формула?

И про солянку правильно. Она в избытке. И для решении задачи надо бы посчитать, чему равна концентрация солянки (а значит и хлорид-ионов) в полученном растворе. Его ведь получилось 50 мл, если я не ошибаюсь?

 

Ссылка на сообщение
4 часа назад, M_GM сказал:

Все это правильно. Но про активности пока говорить не будем.

Как выразить ПР через концентрации ионов?  ПР(AgCl) = ?? конкретная формула?

И про солянку правильно. Она в избытке. И для решении задачи надо бы посчитать, чему равна концентрация солянки (а значит и хлорид-ионов) в полученном растворе. Его ведь получилось 50 мл, если я не ошибаюсь?

 

ПР[AgCl]= [Ag+]*[Cl-]


1,77 ⋅10−10= [Ag+]*[0,00192/0,05]
1,77*10^-10= [Ag] * 0,0384

0,0384 моль/л - концентрация HCl

Потом , я так понимаю , можно выразить [Ag+] в моль/л , ну а дальше с учетом объёма и количества моль найти массу ?

Ссылка на сообщение

Все верно понимаешь!

Вот только концентрацию HCl находишь неверно.

Ведь она прореагировала с AgNO3: AgNO3+HCl=AgCl+HNO3

И из 0,00192 моль осталось только 0,00192 - 0,0012 = 0,00072 моль в 50 мл

Ссылка на сообщение
35 минут назад, M_GM сказал:

Все верно понимаешь!

Вот только концентрацию HCl находишь неверно.

Ведь она прореагировала с AgNO3: AgNO3+HCl=AgCl+HNO3

И из 0,00192 моль осталось только 0,00192 - 0,0012 = 0,00072 моль в 50 мл

ПР[AgCl]= [Ag+]*[Cl-]

n (по реакции) = 0,00192-0,0012= 0,00072 моль
1,77 ⋅10−10= [Ag+]*[0,00072/0,05]
1,77*10^-10= [Ag] * 0,0144

0,0144 моль/л - концентрация HCl

[Ag+]=  0,000000012291667  моль/л 

n [Ag+] = 0,000000012291667 моль/л * 0,05 л = 0,000000000614583 моль 

m Ag+ = 0,000000000614583 моль * 107,85 г/моль = 6,6*10^-8 г 

Где-то ошибся в арифметике , ибо «верный» ответ на 10^-7

 

Ссылка на сообщение

Признаться, у меня тоже получился ответ 6,6*10^-8 г 

И что тебе нравится такое количество нулей выписывать? и не округлять?

Не очень профессионально смотрится

На мой взгляд проще так:

[Cl-] = 0,0144 моль/л = 1,44*10-2 моль/л

[Ag+]= ПР/[Cl-] =1,77 ⋅10−10/1,44*10-2 = 1,229*10-8  моль/л  и т.д.

 

Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика