Михаил Палыч Тереньтьев 0 Опубликовано: 15 января Рассказать Опубликовано: 15 января Кислоты состоят из.. глубо говоря неметаллов,которые вроде бы плохо переносят электрические заряды,так каким образом.. допустим H2SO4 удаётся быть сильным электролитом? Цитата Ссылка на сообщение
romansemenov 8 Опубликовано: 15 января Рассказать Опубликовано: 15 января Кислоты в растворах, тем более сильные, в растворах дисоциируют, а ион гидроксония - самый электропроводность катион благодаря эстафетному механизму передачи. Проще говоря, протон присоединяется к молекуле воды с одной стороны, а отделяется с другой. Это самый.быстрый катион!!! Цитата Ссылка на сообщение
Леша гальваник 644 Опубликовано: 15 января Рассказать Опубликовано: 15 января (изменено) 1 час назад, Михаил Палыч Тереньтьев сказал: Кислоты состоят из.. глубо говоря неметаллов,которые вроде бы плохо переносят электрические заряды,так каким образом.. допустим H2SO4 удаётся быть сильным электролитом? Так оно же что с чем сравнивать... максимум проводимости серной кислоты - где-то около 30%, если не ошибаюсь (а могу - лень уточнять). Но если залить в литровый сосуд с электродами литр этого раствора серной кислоты с максимальной проводимостью и сравнить с проводимостью такого же бруска стали (даже не меди или серебра), то станет очевидно, что раствор серной кислоты электролит-то сильный, но проводник очень даже плохонький. Изменено 15 января пользователем Леша гальваник Цитата Ссылка на сообщение
Begemot_555 73 Опубликовано: 16 января Рассказать Опубликовано: 16 января 14 часов назад, Михаил Палыч Тереньтьев сказал: Кислоты состоят из.. глубо говоря неметаллов,которые вроде бы плохо переносят электрические заряды,так каким образом.. допустим H2SO4 удаётся быть сильным электролитом? Во каша то.... А кто сказал что должна быть связь между удельной электропроводностью и "силой" электролита. Сила электролита - степень диссоциации. Вобщем химия класс 8 кажись там все написано Цитата Ссылка на сообщение
Arkadiy 1 381 Опубликовано: 16 января Рассказать Опубликовано: 16 января Есть сильные кислоты, содержащие атомы металлов -Марганцевая НMnO4, Хромовая H2CrO4, и даже суперкислоты, например гексафторсурьмяная HSbF6 Цитата Ссылка на сообщение
Монcтр 13 Опубликовано: 16 января Рассказать Опубликовано: 16 января молибденовая золотохлористоводородная кислота и т.д. Цитата Ссылка на сообщение
Электрофил 1 713 Опубликовано: 16 января Рассказать Опубликовано: 16 января (изменено) О "металлических" кислотах, как происходит восстановление хрома до металла при хромировании в электролитах с хромом +6? Во-первых хром в составе аниона, то есть стремится подальше от катода. Во-вторых есть устойчивые соли хрома(3), на этом и должно завершиться катодное восстановление хромовой кислоты. Но садится металл, ниче не понимаю К тому же хром весьма активный металл, если исключить пассивацию, он должен травиться раствором H2CrO4. Знаю, есть спец. литература, но если можно - вкратце, в двух словах, или ссылку почитать где? Изменено 16 января пользователем Электрофил Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.