Концентрация ионов в растворе и вычисление pH

[LionKing]

Есть две задачи:

1)Найти концентрацию ионов Na+ в 1,6 М растворе гидрофосфата натрия.
2)Вычислить pH раствора соляной кислоты, титр которой равен 0,0003285 г/мл.
Я не понимаю как даже начать, буду благодарен любой помощи.

[M_GM]

1) Пиши формулу гидрофосфата натрия и уравнение его диссоциации на ионы

2) Считай, сколько грамм и моль соляной кислоты в 1 литре,
вспоминай или ищи в Интернете, что такое рН

[LionKing]

1)Раствор гидрофосфата натрия диссоциирует на Na2HPO4=2Na(+)+HPO4(2-). В таком случае концентрация ионов натрия будет равна 1,6/2 = 0,8?
2)Допустим я беру литровый раствор, следовательно масса=0,3285 гр. Количество моль=0,3285/36,5=0,009 моль, следовательно концентрация равна 0,009 моль/литр. pH=-lg(H+), следовательно pH=-lg(0,009)=-2.0458, т.е. примерно -2,1?
 

[M_GM]

1 час назад, LionKing сказал:

1)Раствор гидрофосфата натрия диссоциирует на Na2HPO4=2Na(+)+HPO4(2-). В таком случае концентрация ионов натрия будет равна 1,6/2 = 0,8?

Ну посмотри внимательно на уравнение! Чего больше, натрия или гидрофосфата?

1 час назад, LionKing сказал:

2)Допустим я беру литровый раствор, следовательно масса=0,3285 гр. Количество моль=0,3285/36,5=0,009 моль, следовательно концентрация равна 0,009 моль/литр. pH=-lg(H+), следовательно pH=-lg(0,009)=-2.0458, т.е. примерно -2,1?

Всё так, только знак минус лишний

[LionKing]

Ох да, моя глупая голова, получается не в два раза меньше, а в два раза больше, т.е. 3,2. Спасибо вам.