1) Cu + H2O + O2 ,2) HNO3(разб.)+ Mg

[Dariya_WoW]

Используя потенциалы, допишите уравнения реакций и составьте к ним электронно-ионные схемы. Оцените практическую устойчивость металлов в данной среде.  Пример выполнения работ:

[aversun]

Покажите, как вы сделали, а мы, если неправильно, поправим.....

[Dariya_WoW]

11 часов назад, aversun сказал:

Покажите, как вы сделали, а мы, если неправильно, поправим.....

В этом то и проблема, я не знаю, как это решить

[M_GM]

Что значит в вашей записи: "окисл." - окислитель или окисляется?

А "восстан." - это  восстановитель или восстанавливается?

Пусть будет меньше букв но понятнее, указывайте окончание слова: "ок-ль" или "вост-ль"

Реакция возможна, если потенциал окислителя больше потенциала восстановителя

Вот разобравшись с тем, что у вас окислитель, что восстановитель, определяйте, возможна ли прямая реакция.

Если рассматривать первую реакцию с электронно-ионных позиций, то нерастворимые вещества и слабые электролиты надо записывать в форме молекул, вот так:

Cu           ==> Cu(OH)2

А дальше думать, откуда медь может взять гидроксильные группы? Откуда? Из воды конечно! Сколько для этого надо взять молекул воды? Двух хватит! Дописываем:

Cu +2H2O           ==> Cu(OH)2

Дальше снова думать () - а вода отдаст гидроксилы ОН(-), что от нее останется?

Конечно, протончики Н(+)! Дописываем:

Cu +2H2O           ==> Cu(OH)2 + 2Н(+)

Уф-ф! Проверяем число атомов слева, справа - уравняли! Но надо уравнять и заряды, а справа их 2 плюса!

Чтобы и слева стало 2+ отберем от туда два отрицательных электрончика:

Cu +2H2O - 2е(-)  ==> Cu(OH)2 + 2Н(+)

Вот теперь все уравнено и атомы и заряды и можно смело ставить знак равенства:

Cu +2H2O - 2е(-) = Cu(OH)2 + 2Н(+)

И браться за вторую полу-реакцию. А там кислород и он конечно принимает электроны переходя в О(-2)

О2         + 4е(-) ==> 2O(2-)

Но такая частица существовать в растворе не может, ее надо связать во что-то устойчивое.

И тут тоже поможет водичка, беря на себя кислород и превращаясь в гидроксид-ионы:

О2  + 2Н2О  + 4е(-) ==> 4ОН(-)

Еще раз проверяем, все ли уравнено, и записав две полу-реакции рядом,
начинаем уравнивать для них электроны: 

Cu +2H2O - 2е(-) = Cu(OH)2 + 2Н(+) |

О2  + 2Н2О  + 4е(-) ==> 4ОН(-)            |

Число отданных должно быть равно числу принятых, и для этого здесь очевидно,
достаточно первую полу-реакцию взять с коэффициентом 2:

Cu +2H2O - 2е(-) = Cu(OH)2 + 2Н(+) | *2      |       коэффициенты

О2  + 2Н2О  + 4е(-) = 4ОН(-)             | *1       | электронного баланса

Теперь почленно складываем, не забывая умножать все взятое из первой полуреакции на 2:

2Cu + О2  + 4Н2О + 2Н2О = 2Cu(OH)2 + 4Н(+) + 4ОН(-) 

Электроны отданные и принятые должны при этом тут же сократиться. Если нет - значит что-то не так с коэффициентами электронного баланса, перепроверяем

Вспоминаем и то, что ионы Н(+) и ОН(-)  оказавшись в одном растворе тут же соединяются в молекулы воды:

2Cu + О2  + 4Н2О + 2Н2О = 2Cu(OH)2 + 4Н2О

А одинаковое число молекул воды слева и справа можно сократить: 

2Cu + О2  + 2Н2О = 2Cu(OH)2 

Всё!  - отдыхаем, проверяем, радуемся

и окончательно переписываем на чистовик:

Cu +2H2O - 2е(-) = Cu(OH)2 + 2Н(+) | *2

О2  + 2Н2О  + 4е(-) = 4ОН(-)            | *1

--------------------------------------------------

2Cu + О2  + 2Н2О = 2Cu(OH)2 + 4Н2О 

Вот теперь окончательно всё! 

 

 

 

Изменено 23 Января, 2021 в 12:57 пользователем M_GM