Зависимость константы равновесия реакции. Равновесия

[lil_moon]

1) Зависимость константы равновесия реакции от восстановления магнетита Fe3O4+H2=3FeO+H2O определяется уравнением lgKp=-(3378/T)+3.648, а для реакции FeO+H2=Fe+H2O lgKp=-(748/T)+0.573.  Определить равновесный состав газовой фазы при 1073К для реакции Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O

2) Для газовой реакции PCl5=PCl3+Cl2 при 250 градусах Кр=1,78 (атм). Определить: а) при каком общем давлении степень диссоциации PCl5 ,будет равна 20%; б) при каком общем давлении равновесное парциальное давление PCl5 будет равно 1 атм.; в) сколько PCl5 нужно поместить в сосуд объёмом 1 л, чтобы при 250 градусах получить газовую смесь с концентрацией хлора 0,1 моль/л; г) какой будет степень диссоциации PCl5, если 0,3 моля его поместить в сосуд емкостью 3 л, содержащий хлор под давлением 0,5 атм при 250 градусах?

[M_GM]

2/ а) 42,72 атм; б) 4,45 атм; в) 0,3 моль; г) 29%

Изменено 29 Января, 2021 в 22:45 пользователем M_GM

[M_GM]

1) [H2O]/[H2] =  1,08  или p(H2O) = 51,7%P_общ, p(H2) = 48,3%P_общ.

[lil_moon]

А можно узнать, как вы почитали? Хочется разобраться в этом самой

7 часов назад, M_GM сказал:

1) [H2O]/[H2] =  1,08  или p(H2O) = 51,7%P_общ, p(H2) = 48,3%P_общ.

А можно узнать, как вы почитали? Хочется разобраться в этом самой и по 1, и по 2 заданию?

[M_GM]

1) а) Прежде всего посчитайте логарифмы констант при указанной в задании температуре

б) зная, что такое логарифм, найдите сами константы

в) подумайте, как из уравнений реакций 1 и 2 - получить уравнение реакции 3.

 

[lil_moon]

54 минуты назад, M_GM сказал:

1) а) Прежде всего посчитайте логарифмы констант при указанной в задании температуре

б) зная, что такое логарифм, найдите сами константы

в) подумайте, как из уравнений реакций 1 и 2 - получить уравнение реакции 3.

 

1) а,б) Кр1=3,16, Кр2=0,69
в) можно получить суммированием реакций с сокращением FeO (в данном случае), а дальше их можно сложить и получить Kp3=3,16+0,68=3,85
Найти ΔGг при 1073= -RTlnKp=-12020.27 КДж/моль
ΔGг при 1073 (до начала реакции)= RTln((4/4)/Kp)=-12020.27 КДж/моль <0 (реакции идет в прямом направлении)
А  как дальше? 

Изменено 30 Января, 2021 в 21:47 пользователем lil_moon

[M_GM]

Чтобы FeO сократилось, при сложении надо второе уравнение умножить на коэф-т 3

А вот константы складывать не надо. Константа суммарного процесса равна произведению констант отдельных стадий, причем в степени использованных коэф-тов

В данном случае K₃ = K₁*(K₂)³

Осталось написать выражение для K₃ через концентрации или парц. давления и посчитать ее значение

И проверьте Кр2=0,69 - мне представляется, что она немного другая

 

ΔG я считаю здесь не нужна, хотя может есть и такой способ решения, но я над ним не думал.

Изменено 30 Января, 2021 в 22:06 пользователем M_GM

[lil_moon]

34 минуты назад, M_GM сказал:

Чтобы FeO сократилось, при сложении надо второе уравнение умножить на коэф-т 3

А вот константы складывать не надо. Константа суммарного процесса равна произведению констант отдельных стадий, причем в степени использованных коэф-тов

В данном случае K₃ = K₁*(K₂)³

Осталось написать выражение для K₃ и посчитать ее значение

И проверьте Кр2=0,69 - мне представляется, что она немного другая

Да, действительно, ошиблась, в Кр1=-0,3012? вроде Кр2 - правильная?
K3=K1*(K2)^3=0.0996
K3=[H2O]^4/[H2]^4
И все?

Изменено 30 Января, 2021 в 22:15 пользователем lil_moon

[M_GM]

У меня получилось Кр1=3,16, Кр2=0,75, потому и значение Kp3 несколько другое

А это правильно: K3=[H2O]^4/[H2]^4 = ([H2O]/[H2])^4

Следовательно [H2O]/[H2] = (K3)^0,25

[lil_moon]

Хорошо, спасибо, а возможно ли 2-ую разобрать?

3 минуты назад, M_GM сказал:

У меня получилось Кр1=3,16, Кр2=0,75, потому и значение Kp3 несколько другое

А это правильно: K3=[H2O]^4/[H2]^4 = ([H2O]/[H2])^4

Следовательно [H2O]/[H2] = (K3)^0,25