Задача с Олеумом, не могу написать вторую реакцию.

[Till]

Вычислите объем газа, который выделится при взаимодействии 25 г 29,44% олеума, разбавленного 250 мл воды, с кусочком железа массой 8,66 г, содержащего 3% примесей, и массовые доли веществ в полученном растворе.
SO3+H20=H2SO4
m(SO3)= 25*0.2944=7.36г
n(SO3)=7.36/80=0.092моль

m(H2SO4)в олеуме=25-7.36=17.64г

n(H2SO4)в олеуме=17,64/98=0,18моль

n(H2SO4)полученный=n(SO3)=0.092моль

n(H2SO4)общий=0,092+0,18=0,272моль

m(Fe)=8.66*0.97=8.4г

n(Fe)=8.4/56=0.15моль
И дальше я не знаю какое уравнение реакции писать, помогите пожалуйста.

[M_GM]

Ну а как железо (и вообще металлы) реагирует с кислотами?

Кислоту серную можно считать уже разбавленной.

[Till]

2 минуты назад, M_GM сказал:

Ну а как железо (и вообще металлы) реагирует с кислотами?

Кислоту серную можно считать уже разбавленной.

То есть писать реакцию так
Fe + H2SO4= FeSO4 + H2
 И газ который нужно найти это H2

[M_GM]

Да, всё верно!