spawn999 0 Опубликовано: 31 января Рассказать Опубликовано: 31 января По идее прореагирует оксид кальция с водой, т.к. оксид магния не особо растворяется в холодной воде (если верить википедии), но потом-то гидроксид кальция вступит в реакцию с нерастворившимся оксидом магния и получится гидроксид магния, которые уже должен реагировать с оксидом кальция. Хотя пока писал, походу понял, что в тот момент, когда Ca(OH)2 прореагирует с MgO и получится CaO, то получившийся CaO прореагирует с водой и образует Ca(OH)2, и в итоге у нас получится смесь двух гидроксидов, так ведь? Колбы об голову не бить))) Цитата Ссылка на сообщение
aversun 5 312 Опубликовано: 31 января Рассказать Опубликовано: 31 января 15 минут назад, spawn999 сказал: По идее прореагирует оксид кальция с водой, т.к. оксид магния не особо растворяется в холодной воде (если верить википедии), но потом-то гидроксид кальция вступит в реакцию с нерастворившимся оксидом магния и получится гидроксид магния, которые уже должен реагировать с оксидом кальция. Хотя пока писал, походу понял, что в тот момент, когда Ca(OH)2 прореагирует с MgO и получится CaO, то получившийся CaO прореагирует с водой и образует Ca(OH)2, и в итоге у нас получится смесь двух гидроксидов, так ведь? Колбы об голову не бить))) Реакции не будет, будут отдельно гидроксид магния и гидроксид кальция. Цитата Ссылка на сообщение
spawn999 0 Опубликовано: 31 января Автор Рассказать Опубликовано: 31 января 2 часа назад, aversun сказал: Реакции не будет, будут отдельно гидроксид магния и гидроксид кальция. А почему не будет? Цитата Ссылка на сообщение
aversun 5 312 Опубликовано: 1 февраля Рассказать Опубликовано: 1 февраля 3 часа назад, spawn999 сказал: А почему не будет? А почему она должна быть, какие для этого могут быть причины? Два основных окисла, оба гидратируются с образованием основных гидроксидов, нет ни каких причин, что бы они между собой реагировали. Будь один из них кислотным или хотя бы амфотерным окислом, можно было бы говорить о рекреации с образованием соли или комплекса, но здесь этого нет... Цитата Ссылка на сообщение
popoveo 194 Опубликовано: 1 февраля Рассказать Опубликовано: 1 февраля 1 час назад, aversun сказал: А почему она должна быть, какие для этого могут быть причины? Два основных окисла, оба гидратируются с образованием основных гидроксидов, нет ни каких причин, что бы они между собой реагировали. Будь один из них кислотным или хотя бы амфотерным окислом, можно было бы говорить о рекреации с образованием соли или комплекса, но здесь этого нет... При 100С идет, например, такая реакция: 2NaOH + MgO + H2O = Na2(Mg[OH]4). Может, и с Ca(OH)2 что-нибудь аналогичное получится... Цитата Ссылка на сообщение
aversun 5 312 Опубликовано: 1 февраля Рассказать Опубликовано: 1 февраля 5 минут назад, popoveo сказал: При 100С идет, например, такая реакция: 2NaOH + MgO + H2O = Na2(Mg[OH]4). Может, и с Ca(OH)2 что-нибудь аналогичное получится... Да, есть такая реакция в концентрированном растворе щелочи, но с Ca(OH)2 это вряд ли возможно, если не брать совсем уж запредельные параметры. Цитата Ссылка на сообщение
spawn999 0 Опубликовано: 1 февраля Автор Рассказать Опубликовано: 1 февраля 8 часов назад, aversun сказал: А почему она должна быть, какие для этого могут быть причины? Два основных окисла, оба гидратируются с образованием основных гидроксидов, нет ни каких причин, что бы они между собой реагировали. Будь один из них кислотным или хотя бы амфотерным окислом, можно было бы говорить о рекреации с образованием соли или комплекса, но здесь этого нет... Спасибо за разъяснение Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.