Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

определить металл


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Известно, что 

1. При взаимодействии 1,35 г неизвестного металла с прозрачным раствором выделятся бесцветный газ, который реагирует с кислородом и образует 0,9г жидкой воды

2. К образовавшемуся раствору приливают серную кислоту - образуется белый студенистый осадок, растворившийся в избытке кислоты.

3. Данный металл соединяется с хлором в соотношении 1:1,5 без остатка и имеет постоянную положительную степень окисления.

Определите металл. Напишите уравнения реакций.

РЕШЕНИЕ:

Это не одновалентный металл, так как при присоединении с хлором получалось бы соотношение 2:1

Это не двухвалентных металл, так как при присоединении с хлором получилось бы соотношение 1:1

ЭТО ТРЕХВАЛЕНТНЫЙ металл, при присоединении с хлором получается нужное соотношение 1 : 1,5

Подходит АЛЮМИНИЙ, так как он трехвалентный и имеет постоянную степень окисления.

Алюминий амфотерный, взаимодействует с кислотами и со щелочами.

При взаимодействии с прозрачным раствором (1 условие) выделяется газ, который взаимодействует с кислородом с образованием воды

Это водород.

Алюминий взаимодействует со щелочью (неизвестно с какой),продуктами реакции являются комплексная соль и водород 

Далее эта комплексная соль взаимодействует с серной кислотой, должен образоваться белый студенистый осадок, делаем вывод, что кислота сначала взялась в недостатке 

Уже потом к гидроксиду алюминия мы добавляем серную кислоту и происходит растворение осадка (это соответствует 2 условию)

Теперь уравнения реакций:

1) 2Al + 2 щелочь + 6 H20 = 2 X[Al(OH)4] + 3 H2   (X - неизвестный металл, который стоит в щелочи)

2) 2 H2 + O2 = 2 H20

3) 2 X[Al(OH)4] + H2SO4 = X2SO4 + 2 Al(OH)3 + 2 H2O ( кислота в недостатке)

4) 2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6 H2O

5) 2 Al + 3 Cl2 = 2 AlCl3

Металл- АЛЮМИНИЙ

Теперь надо понять какую именно щелочь нужно взять в 1 реакции

Обратимся к 1 условию, где дана масса воды и масса алюминия

Количество вещества воды равно (0,9 : 18 = 0,05 моль)

Количество вещества водорода равно количеству вещества воды = 0,05 моль (смотри 2 уравнение реакции)

Дальше не понятно, как определить щелочь

Нужно ли в этой задаче ее определить, играет ли это значение в задаче, если имеет не могли бы помочь с определением формулы щелочи

Заранее спасибо))

Ссылка на сообщение

Я не вижу в условии задачи данных для определения щелочи. И нет вопроса по определению щелочи. Так что можно для уравнения реакции взять любую доступную щелочь, например NaOH

Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика