NaOH + H2SO4..или когда теория не сходится с практикой

[dgin]

2NaOH + H₂SO₄ =Na₂SO₄ + 2H₂O

80г       + 98 г

 

На 17 г едкого натра должно быть 21 г серной кислоты.

Берем 35% раствор серной к-ты, масса р-ра=21/0,35=60 г.

Обьем раствора=60/1,27=47 мл.

 

Разбавил 17г едкого натра небольшим кол-вом воды и начал по чуть-чуть приливать кислоту. Реакция сильно экзотермична, поэтому после каждого приливания охлаждал раствор.

После вливания ~15 мл кислоты и охлаждения смесь превратилась в кашу из кристаллов, добавил еще воды. Влил в общем 30 мл кислоты и измерил pH, среда была сильнокислой. Пришлось добавлять еще едкого натра до нейтрального pH.

 

Где у меня ошибка в расчетах?

Изменено 7 Февраля, 2021 в 20:32 пользователем dgin

[Alexandr03]

В концентрациях исходников, серная не 35% а более, NaOH мокрый. 

[aversun]

23 минуты назад, dgin сказал:

Где у меня ошибка в расчетах?

Плотности 1.27 соответствует 36% раствор, соответственно 21/0.36/1.27 = 46 мл, т.е. вы добавили лишним 1 мл 36% р-ра.

Вообще, же при подобных манипуляциях трудно точно попасть в нейтраль, всегда приходится доводить.

 

 

[dgin]

19 минут назад, aversun сказал:

Плотности 1.27 соответствует 36% раствор, соответственно 21/0.36/1.27 = 46 мл, т.е. вы добавили лишним 1 мл 36% р-ра.

Вообще, же при подобных манипуляциях трудно точно попасть в нейтраль, всегда приходится доводить.

 

 

Я в 17 г едкого натра влил 30мл кислоты, хотя надо было еще меньше лить...

[aversun]

6 минут назад, dgin сказал:

Я в 17 г едкого натра влил 30мл кислоты, хотя надо было еще меньше лить...

Вы просили показать, где ошибка в расчетах, я показал.

А как вы лили и чем измеряли,  при какой температуре и какой концентрации на самом деле была кислота, это уже другой вопрос.

В любом случае, как я уже писал, в нейтраль таким образом попасть трудно.

[Arkadiy]

11 часов назад, dgin сказал:

Я в 17 г едкого натра влил 30мл кислоты, хотя надо было еще меньше лить...

Чтобы реакция была сильно кислой  нужно перелить пол-капли кислоты.

Чтобы попасть точно нужны  растворы титрованные и посуда аналитическая высокого класса точности.

[Леша гальваник]

Имхо, натянул каустик воды и углекислоты из воздуха - вот и получается в небольшом недостатке.

[dgin]

При охлаждении раствора до +5°С кристаллы не выпадали. Хотя должны были.

Эффекта "замерзания воды" при комнатной температуре за счет пересыщенного раствора тоже не получилось.

Кристаллы выпали только при упаривании воды, причем кристаллы начали расти не у зеркала жидкости, как это обычно бывает, а у дна стаканчика.

 

зы: как думаете, почему во всех книгах рекомендуется получение сульфата натрия присыпанием карбоната натрия в серную кислоту? Не проще ли прилить раствор едкого натра к серной кислоте? И аэрозоль из серной кислоты не летит, поднятый CO_{2 ,} и вытяжной шкаф не нужен и по времени быстрее...

Изменено 11 Февраля, 2021 в 20:19 пользователем dgin

[Леша гальваник]

9 часов назад, dgin сказал:

присыпанием карбоната натрия в серную кислоту

Имхо, именно поэтому

10.02.2021 в 07:35, Леша гальваник сказал:

натянул каустик воды и углекислоты из воздуха - вот и получается в небольшом недостатке.

 

[aversun]

10 часов назад, dgin сказал:

Кристаллы выпали только при упаривании воды, причем кристаллы начали расти не у зеркала жидкости, как это обычно бывает, а у дна стаканчика.

Кристаллы начинают расти у поверхности если их дендриты растут в в виде лодочек, опрокинутых пирамидок, которые могут плавать.

Если кристаллографически такая структура невозможна, то мы не увидим кристаллов у поверхности вследствие их незначительного размера. Падая на дно они или растворяются вследствии градиента температуры или начинают дорастать вследствие пересыщения раствора уже и у дна.