Строение s - и p- связи.

[Илья2004]

Ковалентная связь, типы ковалентной связи. Строение s - и p- связи. На примере пропана с помощью атомных орбиталей показать природу s - связи в этом соединении. Все ли s - связи в пропане равноценны?

Изменено 21 Февраля, 2021 в 05:35 пользователем Илья2004

[Илья2004]

Ковалентная связь – химическая связь, возникшая в результате образования общих для взаимодействующих атомов электронных пар.

Типы ковалентных связей:

- Неполярная (ковалентная химическая связь, образующаяся между атомами с одинаковой электроотрицательностью за счет общих электронных пар. В молекулах с неполярной ковалентной связью центры положительных и отрицательных зарядов совпадают).

- Полярная (ковалентная связь, образованная атомами, электроотрицательности которых незначительно отличаются. Центры положительных и отрицательных зарядов в молекулах с полярной ковалентной связью не совпадают. Электронное облако смещенно к атому с большей электроотрицательностью).

 

[M_GM]

Не путайте обозначения. Нет "s- и р-связей". Есть сигма- (σ) и  пи- (π) связи.

[Илья2004]

3 минуты назад, M_GM сказал:

Не путайте обозначения. Нет "s- и р-связей". Есть сигма- (σ) и  пи- (π) связи.

помогите разобраться с пропаном пожалуйста

[M_GM]

В молекуле пропана (С3H8) каждый атом углерода образует 4 σ-связи с соседними атомами.

Атомы углерода находятся в состоянии sp³-гибридизации, т.е. из одной s- и  трех p-орбиталей у них образованы 4 гибридных орбитали, имеющих форму неправильной восьмерки. Эти орбитали взаимно отталкиваются, поэтому расположены под углом ~ 109 градусов друг к другу, направлены к вершинам тетраэдра. Поэтому и молекула пропана имеет угловую форму.
В результате σ-связи С-С образованы за счет перекрывания двух гибридных орбиталей двух соседних углеродных атомов, 
σ-связи С-Н образованы за счет перекрывания гибридной орбитали атома углерода и s-орбитали атома водорода.

π-связей в этой молекуле нет, т.к. в ней нет двойных или тройных связей.

Изменено 21 Февраля, 2021 в 09:49 пользователем M_GM

[Илья2004]

32 минуты назад, M_GM сказал:

В молекуле пропана (С3H8) каждый атом углерода образует 4 σ-связи с соседними атомами.

Атомы углерода находятся в состоянии sp³-гибридизации, т.е. из одной s- и  трех p-орбиталей у них образованы 4 гибридных орбитали, имеющих форму неправильной восьмерки. Эти орбитали взаимно отталкиваются, поэтому расположены под углом ~ 109 градусов друг к другу, направлены к вершинам тетраэдра. Поэтому и молекула пропана имеет угловую форму.
В результате σ-связи С-С образованы за счет перекрывания двух гибридных орбиталей двух соседних углеродных атомов, 
σ-связи С-Н образованы за счет перекрывания гибридной орбитали атома углерода и s-орбитали атома водорода.

π-связей в этой молекуле нет, т.к. в ней нет двойных или тройных связей.

Все ли s - связи в пропане равноценны?

[M_GM]

А ты как считаешь, связи С-С и С-Н равноценны?

[Илья2004]

53 минуты назад, M_GM сказал:

А ты как считаешь, связи С-С и С-Н равноценны?

думаю ДА

[M_GM]

Странная логика.

Как могут быть равноценны связи образованные разными атомами?

У них разная длина, разная энергия, разная полярность ...

[Леша гальваник]

А черточки же в структурной формулке одинаковые!