Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Строение s - и p- связи.


Илья2004

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Ковалентная связь, типы ковалентной связи. Строение s - и p- связи. На примере пропана с помощью атомных орбиталей показать природу s - связи в этом соединении. Все ли s - связи в пропане равноценны?

Изменено пользователем Илья2004
Ссылка на сообщение

Ковалентная связь – химическая связь, возникшая в результате образования общих для взаимодействующих атомов электронных пар.

Типы ковалентных связей:

- Неполярная (ковалентная химическая связь, образующаяся между атомами с одинаковой электроотрицательностью за счет общих электронных пар. В молекулах с неполярной ковалентной связью центры положительных и отрицательных зарядов совпадают).

- Полярная (ковалентная связь, образованная атомами, электроотрицательности которых незначительно отличаются. Центры положительных и отрицательных зарядов в молекулах с полярной ковалентной связью не совпадают. Электронное облако смещенно к атому с большей электроотрицательностью).

 

Ссылка на сообщение
3 минуты назад, M_GM сказал:

Не путайте обозначения. Нет "s- и р-связей". Есть сигма- (σ) и  пи- (π) связи.

помогите разобраться с пропаном пожалуйста

Ссылка на сообщение

В молекуле пропана (С3H8) каждый атом углерода образует 4 σ-связи с соседними атомами.

Атомы углерода находятся в состоянии sp3-гибридизации, т.е. из одной s- и  трех p-орбиталей у них образованы 4 гибридных орбитали, имеющих форму неправильной восьмерки. Эти орбитали взаимно отталкиваются, поэтому расположены под углом ~ 109 градусов друг к другу, направлены к вершинам тетраэдра. Поэтому и молекула пропана имеет угловую форму.
В результате 
σ-связи С-С образованы за счет перекрывания двух гибридных орбиталей двух соседних углеродных атомов, 
σ-связи С-Н образованы за счет перекрывания гибридной орбитали атома углерода и s-орбитали атома водорода.

π-связей в этой молекуле нет, т.к. в ней нет двойных или тройных связей.

Изменено пользователем M_GM
Ссылка на сообщение
32 минуты назад, M_GM сказал:

В молекуле пропана (С3H8) каждый атом углерода образует 4 σ-связи с соседними атомами.

Атомы углерода находятся в состоянии sp3-гибридизации, т.е. из одной s- и  трех p-орбиталей у них образованы 4 гибридных орбитали, имеющих форму неправильной восьмерки. Эти орбитали взаимно отталкиваются, поэтому расположены под углом ~ 109 градусов друг к другу, направлены к вершинам тетраэдра. Поэтому и молекула пропана имеет угловую форму.
В результате 
σ-связи С-С образованы за счет перекрывания двух гибридных орбиталей двух соседних углеродных атомов, 
σ-связи С-Н образованы за счет перекрывания гибридной орбитали атома углерода и s-орбитали атома водорода.

π-связей в этой молекуле нет, т.к. в ней нет двойных или тройных связей.

Все ли s - связи в пропане равноценны?

Ссылка на сообщение

Странная логика.:an:

Как могут быть равноценны связи образованные разными атомами?

У них разная длина, разная энергия, разная полярность ...

Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика