Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

KMnO4+H2O2+KOH=?


UserresU

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Какие продукты написать? По сути ведь щёлочь образуется уже в ходе реакции между перманганатом и перекисью..или я неправильно рассуждаю?

Изменено пользователем UserresU
Ссылка на комментарий

Щелочь показывает, что реакция идет в щелочной среде изначально,

и подсказать, что получится из перманганата.

Но в итоговом уравнении ее слева может и не оказаться

  • Отлично! 1
Ссылка на комментарий
1 минуту назад, M_GM сказал:

Щелочь показывает, что реакция идет в щелочной среде изначально,

и подсказать, что получится из перманганата.

Но в итоговом уравнении ее слева может и не оказаться

Понятно.. то есть запись 2KMnO4 + H2O2 + 2KOH = 2K2MnO4 + O2 + 2H2O ошибочна?

Ссылка на комментарий
9 минут назад, UserresU сказал:

Понятно.. то есть запись 2KMnO4 + H2O2 + 2KOH = 2K2MnO4 + O2 + 2H2O ошибочна?

Нет, вполне годится. И КОН пришёлся кстати.

Изменено пользователем M_GM
  • Отлично! 1
Ссылка на комментарий
1 минуту назад, Jeffry сказал:

2KMnO4+3H2O2=3O2+2MnO2+2KOH+2H2O
 

Почему перманганат не может перейти в K2MnO4, среда же щелочная 

Только что, M_GM сказал:

Нет, вполне годится

Спасибо!! А то было удивительно, что не идет до K2MnO4

Ссылка на комментарий
3 часа назад, UserresU сказал:

Почему перманганат не может перейти в K2MnO4, среда же щелочная 

Спасибо!! А то было удивительно, что не идет до K2MnO4

Мог бы, но ОВ-потенциалы перманганата и манганата в щелочной среде одинаковы, по этому манганат должен реагировать так же как и перманганат, т.е. реакция будет идти до MnO2

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика