pH раствора NH3 + HCl

[giloc]

Рассчитайте pH раствора, если 0.1 М Nh3 оттитрован на 90% раствором HCl концентрации 0.4 М. Покажите на рисунке влияние концентрации титранта при титровании слабого основания на вид кривой титрования, подтвердите уравнениями

 

Не понимаю почему Kb= 1,76*10^-5 (я думал 5,62*10^-5). Если взять 1.76, у меня получается, что pH=8.3. Но как изобразить на графике я не знаю, мой полностью забраковали.

[M_GM]

3 часа назад, giloc сказал:

Не понимаю почему Kb= 1,76*10^-5 (я думал 5,62*10^-5). Если взять 1.76, у меня получается, что pH=8.3. Но как изобразить на графике я не знаю, мой полностью забраковали.

Не думаю, что между этими значениями ( 1,76*10^-5 (я думал 5,62*10^-5) есть принципиальная разница

А график можно строить по точкам. Для точки 90% ты, по твоим словам уже всё посчитал

Большого труда не составит, я думаю, посчитать еще несколько точек, скажем 0% 50% 100% 110%

Этого уже будет достаточно, чтобы понять характер графика.