Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Задачи "с пластинкой"


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

В 150 г 50 % -ного раствора нитрата серебра поместили медную пластину массой 15 г. Через некоторое время пластину извлекли  из раствора, высушили и взвесили. Ее масса оказалась равной 23,5 г. Какова массовая доля нитрата серебра в растворе после реакции.

 

 У меня получается 42,6%, проверьте пожалуйста результат.

Ссылка на сообщение
23 минуты назад, julianan сказал:

 У меня получается 42,6%, проверьте пожалуйста результат.

У меня другой результат

Покажи, как решал, будет видно, где возникла ошибка

Ссылка на сообщение
1 час назад, julianan сказал:

В 150 г 50 % -ного раствора нитрата серебра поместили медную пластину массой 15 г. Через некоторое время пластину извлекли  из раствора, высушили и взвесили. Ее масса оказалась равной 23,5 г. Какова массовая доля нитрата серебра в растворе после реакции.

 

 У меня получается 42,6%, проверьте пожалуйста результат.

2 AgNO3+Cu->Cu(NO3)2+2Ag

Меди прореагировало x г

Серебра выделилось 216x/64=3,375x г

15-x+3,375x=23,5

x=3,58 г

Израсходовалось AgNO3 340*3,58/64=19 г,а было 75 г, т.е. в растворе осталось 56 г AgNO3

Сейчас самое главное-ничего не забыть...Что у меня получается,напишу чуть позже...

=========================

Из раствора ушло 19 г AgNO3, но добавилось 188*19/340=10,5 г Cu(NO3)2

wt%(AgNO3)=56/(150-19+10,5)=56/141,5=39,6%

 

Мои выкладки перепроверьте,ибо бываю рассеян...

Изменено пользователем Xem
Ссылка на сообщение
10 минут назад, M_GM сказал:

Молодец, Xem, правильно решаешь, хоть и не рационально...

Стараюсь решать ДОСТУПНО, ибо РАЦИОНАЛЬНОЕ решение не всегда понятно и, посему, человек его не прочувствует, а зазубрит, чего быть не должно...

Ссылка на сообщение
1 час назад, M_GM сказал:

У меня другой результат

Покажи, как решал, будет видно, где возникла ошибка

Cu+ 2AgNO3->Cu(NO3)2+2Ag↓

m(AgNO3)=150г*50%=75г, тогда  m(H2O)=75г

m0-m(Cu)прореаг.+m(Ag)выдел.=23,5г (m( пластинки после реакции))

Δ=23,5-15=8,5 г=m(Ag)выдел-m(Cu)прореаг.

Серебра выделилось x, меди прореагировало y=(64x)/216=0,3x

X-0,3x=8,5

0,7x=8,5

x=12,14, y=3,64

Израсходовалось AgNO3 z=(3,64*2*170)/64=19,3375, в растворе осталось 55,625

𝑤=(55,625)/55,625+75=42,6%

32 минуты назад, Xem сказал:

2 AgNO3+Cu->Cu(NO3)2+2Ag

Меди прореагировало x г

Серебра выделилось 216x/64=3,375x г

15-x+3,375x=23,5

x=3,58 г

Израсходовалось AgNO3 340*3,58/64=19 г,а было 75 г, т.е. в растворе осталось 56 г AgNO3

Сейчас самое главное-ничего не забыть...Что у меня получается,напишу чуть позже...

=========================

Из раствора ушло 19 г AgNO3, но добавилось 188*19/340=10,5 г Cu(NO3)2

wt%(AgNO3)=56/(150-19+10,5)=56/141,5=39,6%

 

Мои выкладки перепроверьте,ибо бываю рассеян...

Спасибо!

Я понял, в чём моя ошибка.

Ссылка на сообщение
11 минут назад, julianan сказал:

Израсходовалось AgNO3 z=(3,64*2*170)/64=19,3375, в растворе осталось 55,625

𝑤=(55,625)/(55,625+75)=42,6%

Где-то здесь нужна проверка

Масса раствора найдена неверно, не учтено, что в растворе появилась новая соль, нитрат меди. Проще массу раствора находить так: m(p-pa2) = m(p-pa1)-Δm

Изменено пользователем M_GM
Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика