Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

При электролизе с растворимым анодом на аноде окисляется металл с анода или анион соли?


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Вообще, принято, если уж электрод растворимый, то он и растворяется.

На практике, варианты конечно возможны, но тогда и анод не будет прям уж совсем растворимым - так называемая, частичная пассивация анода (достаточно неприятная вещь).

  • Like 1
Ссылка на комментарий
35 минут назад, Tamara.n58 сказал:

или и то, и то? если да, то в какой последовательности?

А последовательность определяется окислительно-восстановительными потенциалами (ОВП) соответствующих полуреакций. А ОВП зависят от условий, т.е от концентраций, температуры, ионной силы раствора... А условия (концентрации, температура, ионная сила) в ходе реакции изменяются, и то что было больше может стать меньше ... И на практике может получиться каша.

А для теоретического рассмотрения выбирают какой-то один,

наиболее вероятный при заданных начальных условиях процесс.

  • Like 1
Ссылка на комментарий
3 минуты назад, M_GM сказал:

А для теоретического рассмотрения выбирают какой-то один,

наиболее вероятный при заданных начальных условиях процесс.

Или наоборот, записывают кашу в одно уравнение - как те трудноуравниваемые окислительно-восстановительные реакции с коэффициентами чуть не под 100. :)

Ссылка на комментарий
6 часов назад, Tamara.n58 сказал:

а в таком случае полное уравнение электролиза нельзя написать, получается?

Почему нельзя-то? Вот электролиз р-ра HCl c медным анодом.

Катод:

2H+ + 2e = H2

Анод:

Cu + 2Cl- - 2e = CuCl2

Общее ур-ние:

Cu + 2HCl = CuCl2 + H2 :ay:

Ссылка на комментарий

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    • Нет пользователей, просматривающих эту страницу.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика