Лабораторная: гальванический элемент

[САнЧоус]

1)¨Опустить кусочек цинка в фарфоровую чашку, прилить в нее раствор ацетата свинца (CH3COO)2Pb. Оставить чашку с раствором стоять, наблюдая процесс, происходящий на поверхности цинка. Составить уравнение общей реакции и записать полуреакции окисления и восстановления. Сделать вывод об активности этих металлов, сравнив значения их стандартных электродных потенциалов.

2)¨Собрать гальванический элемент по схеме:

Zn │ ZnSO4 ║ CuSO4 │ Cu .

¨Для этого взять стакан с 1 М раствором сульфата цинка ZnSO4 и второй стакан с 1 М раствором сульфата меди CuSO4. Стаканы соединить между собой электролитическим мостиком (изогнутой стеклянной трубкой, заполненной насыщенным раствором хлористого калия). В первый стакан (анод) опустить цинковую пластину, во второй — медную (катод). Во внешнюю цепь между анодом и катодом подключить гальванометр, соблюдая полярность. Записать значение силы тока. Записать окислительный и восстановительный процессы на аноде и катоде и вычислить ЭДС данного гальванического элемента.

3)Собрать гальванический элемент по схеме:

Zn │ ZnSO4 ║ H2SO4 │ H2, Cu

¨Для этого взять стакан с 1 М раствором сульфата цинка ZnSO4 и второй стакан с 1 М раствором серной кислоты Н2SO4. Стаканы соединить между собой электролитическим мостиком. В первый стакан (анод) опустить цинковую пластину, во второй — медную (катод). Во внешнюю цепь между анодом и катодом подключить гальванометр, соблюдая полярность. Записать значение силы тока. Имея в виду, что катодом является водородный электрод, записать окислительный и восстановительный процессы на аноде и катоде и вычислить ЭДС данного гальванического элемента.