Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

При изучении кинетики реакции 2А(г) + 3В(г) = А2В3(тв) получены


Чиж

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

При изучении кинетики реакции 2А(г) + 3В(г) = А2В3(тв) получены следующие результаты:

с(А), моль/м3

20

40

50

60

120

20

с(В), моль/м3

20

40

20

80

80

100

v×105, моль/м3мин

32

64

32

128

128

160

Во сколько раз увеличится скорость процесса, если давление в системе увеличится вдвое? Рассчитайте константу скорости реакции.

 

 

Ссылка на комментарий

Сначала нужно определить частные порядки реакции по реагентам А и B. Для этого надо посмотреть, как изменяется скорость реакции при изменении концентрации одного из реагентов при одной и той же концентрации другого реагента. В данном случае видно, что скорость реакции не зависит от концентрации А и прямо пропорциональна концентрации В (первый порядок по В), т.е. v = k [B]. Отсюда легко определить константу скорости реакции k. Поскольку концентрация B пропорциональна его парциальному давлению, то v = k [B] = k' p(B) и скорость реакции увеличится в 2 раза при увеличении давления в системе вдвое.

Ссылка на комментарий

По моему, ответ на вопрос задачи лежит на поверхности, а именно в первых двух колонках таблицы данных

Что происходит при увеличении давления вдвое?

Вдвое возрастает концентрация каждого реагента

И первые две колонки показывают, что если концентрацию каждого реагента увеличить вдвое,

скорость реакции изменяется с 32 условных единиц до 64 условных единиц.

То есть возрастает вдвое. :arrr:

На все остальное можно не смотреть :al:

Изменено пользователем M_GM
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика