Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Высаливание этанолом комплексных и кислых солей


dmr

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Вопрос в следующем. Если "одна составляющая" комплексной соли растворима в этаноле, а другая не растворима, не разрушает ли высаливание этанолом комплексную соль 

Например 

NaAlCl4 где AlCl3 растворима, а NaCl нет 

Или 

NaAl(OH)4 где NaOH растворима , а Al(OH)3 нет

 

Тот же вопрос с кислыми солями. Кислоты как правило неплохо растворимы в этаноле. При высаливании например гидросульфата, не останется ли в растворе серная кислота? Упадёт ли гидросульфат, или средний сульфат? 

Ссылка на комментарий

Na[AlCl4]  - этот комплексное соединение.

Свойства исходных веществ никак с его свойствами не связаны, потому что это ДРУГОЕ вещество со своими собственными свойствами!

Ссылка на комментарий
7 минут назад, Arkadiy сказал:

потому что это ДРУГОЕ вещество со своими собственными свойствами

Любое сложное вещество, может быть тем или иным способом разложено. Вопрос в том, что при высаливании разлагается или нет? 

Ссылка на комментарий
2 часа назад, dmr сказал:

Вопрос в следующем. Если "одна составляющая" комплексной соли растворима в этаноле, а другая не растворима, не разрушает ли высаливание этанолом комплексную соль 

Например 

NaAlCl4 где AlCl3 растворима, а NaCl нет 

Или 

NaAl(OH)4 где NaOH растворима , а Al(OH)3 нет

 

Тот же вопрос с кислыми солями. Кислоты как правило неплохо растворимы в этаноле. При высаливании например гидросульфата, не останется ли в растворе серная кислота? Упадёт ли гидросульфат, или средний сульфат? 

NaOH реагирвует с этанолом  и изопропанолом тоже. 

Получаются кристаллы, которые очень хорошо горят.

Изменено пользователем Romix
Ссылка на комментарий
5 часов назад, dmr сказал:

Вопрос в следующем. Если "одна составляющая" комплексной соли растворима в этаноле, а другая не растворима, не разрушает ли высаливание этанолом комплексную соль 

Например 

NaAlCl4 где AlCl3 растворима, а NaCl нет 

Или 

NaAl(OH)4 где NaOH растворима , а Al(OH)3 нет

 

Тот же вопрос с кислыми солями. Кислоты как правило неплохо растворимы в этаноле. При высаливании например гидросульфата, не останется ли в растворе серная кислота? Упадёт ли гидросульфат, или средний сульфат? 

 

Комплексная-некомплексная - какая разница? Любой сульфат можно считать таким же "комплексом" оксида (основания) и SO3 (кислоты Льюиса).

CaO в этаноле нерастворим, а SO3 - очень хорошо растворим. Не будет ли SO3 экстрагироваться этанолом из гипса?

Да, собственно, с водой - та же фигня :lol:

 

3 часа назад, dmr сказал:

Наверняка тоже рулит термодинамика, но по каким параметрам проще решить вопрос 

 

Термодинамика - вот вы и ответили на свой вопрос.

Na+ + AlCl4- + EtOH <--> NaCl(кр.) + H+ + AlCl3OEt-

Будет ли растворяться NaCl в растворе AlCl3 в этаноле?

А вот - хрен его знает... Вполне возможно, что будет разлагаться (я имею в виду NaAlCl4). Собственно, он и в воде разлагается, только ничего не выпадает :)

Изменено пользователем yatcheh
Ссылка на комментарий
1 час назад, mirs сказал:

AuCl3 - экстрагируется из водных растворов эфирами. FeCl3 - тоже.

По моему экстракция простой соли из воды, несколько другой вариант. Хотя тоже можно рассмотреть как разложение гидратов соли. 

11 часов назад, yatcheh сказал:

Термодинамика - вот вы и ответили на свой вопрос.

Вопрос был скорее как не углубляясь в расчёты, посмотреть в каком то справочнике, какие то данные и понять. Ну прочность комплекса то посмотреть не сложно, а как и с чем сравнивать, что б понять разложится при высаливании или нет 

Ссылка на комментарий
16 минут назад, dmr сказал:

По моему экстракция простой соли из воды, несколько другой вариант. Хотя тоже можно рассмотреть как разложение гидратов соли. 

Видимо имелось в виду, что он экстрагируется из раствора HAuCl4.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика