Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Высаливание этанолом комплексных и кислых солей


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Вопрос в следующем. Если "одна составляющая" комплексной соли растворима в этаноле, а другая не растворима, не разрушает ли высаливание этанолом комплексную соль 

Например 

NaAlCl4 где AlCl3 растворима, а NaCl нет 

Или 

NaAl(OH)4 где NaOH растворима , а Al(OH)3 нет

 

Тот же вопрос с кислыми солями. Кислоты как правило неплохо растворимы в этаноле. При высаливании например гидросульфата, не останется ли в растворе серная кислота? Упадёт ли гидросульфат, или средний сульфат? 

Ссылка на сообщение

Na[AlCl4]  - этот комплексное соединение.

Свойства исходных веществ никак с его свойствами не связаны, потому что это ДРУГОЕ вещество со своими собственными свойствами!

Ссылка на сообщение
7 минут назад, Arkadiy сказал:

потому что это ДРУГОЕ вещество со своими собственными свойствами

Любое сложное вещество, может быть тем или иным способом разложено. Вопрос в том, что при высаливании разлагается или нет? 

Ссылка на сообщение
2 часа назад, dmr сказал:

Вопрос в следующем. Если "одна составляющая" комплексной соли растворима в этаноле, а другая не растворима, не разрушает ли высаливание этанолом комплексную соль 

Например 

NaAlCl4 где AlCl3 растворима, а NaCl нет 

Или 

NaAl(OH)4 где NaOH растворима , а Al(OH)3 нет

 

Тот же вопрос с кислыми солями. Кислоты как правило неплохо растворимы в этаноле. При высаливании например гидросульфата, не останется ли в растворе серная кислота? Упадёт ли гидросульфат, или средний сульфат? 

NaOH реагирвует с этанолом  и изопропанолом тоже. 

Получаются кристаллы, которые очень хорошо горят.

Изменено пользователем Romix
Ссылка на сообщение
5 часов назад, dmr сказал:

Вопрос в следующем. Если "одна составляющая" комплексной соли растворима в этаноле, а другая не растворима, не разрушает ли высаливание этанолом комплексную соль 

Например 

NaAlCl4 где AlCl3 растворима, а NaCl нет 

Или 

NaAl(OH)4 где NaOH растворима , а Al(OH)3 нет

 

Тот же вопрос с кислыми солями. Кислоты как правило неплохо растворимы в этаноле. При высаливании например гидросульфата, не останется ли в растворе серная кислота? Упадёт ли гидросульфат, или средний сульфат? 

 

Комплексная-некомплексная - какая разница? Любой сульфат можно считать таким же "комплексом" оксида (основания) и SO3 (кислоты Льюиса).

CaO в этаноле нерастворим, а SO3 - очень хорошо растворим. Не будет ли SO3 экстрагироваться этанолом из гипса?

Да, собственно, с водой - та же фигня :lol:

 

3 часа назад, dmr сказал:

Наверняка тоже рулит термодинамика, но по каким параметрам проще решить вопрос 

 

Термодинамика - вот вы и ответили на свой вопрос.

Na+ + AlCl4- + EtOH <--> NaCl(кр.) + H+ + AlCl3OEt-

Будет ли растворяться NaCl в растворе AlCl3 в этаноле?

А вот - хрен его знает... Вполне возможно, что будет разлагаться (я имею в виду NaAlCl4). Собственно, он и в воде разлагается, только ничего не выпадает :)

Изменено пользователем yatcheh
Ссылка на сообщение
1 час назад, mirs сказал:

AuCl3 - экстрагируется из водных растворов эфирами. FeCl3 - тоже.

По моему экстракция простой соли из воды, несколько другой вариант. Хотя тоже можно рассмотреть как разложение гидратов соли. 

11 часов назад, yatcheh сказал:

Термодинамика - вот вы и ответили на свой вопрос.

Вопрос был скорее как не углубляясь в расчёты, посмотреть в каком то справочнике, какие то данные и понять. Ну прочность комплекса то посмотреть не сложно, а как и с чем сравнивать, что б понять разложится при высаливании или нет 

Ссылка на сообщение
16 минут назад, dmr сказал:

По моему экстракция простой соли из воды, несколько другой вариант. Хотя тоже можно рассмотреть как разложение гидратов соли. 

Видимо имелось в виду, что он экстрагируется из раствора HAuCl4.

Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика