Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Несколько вопросов по неорганической химии.


quasioverman

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

1. H2SO5 + H2O -> H2SO4 + H2O2 - ОВР? В ионном виде SO5^2- или H2SO5?

2. HSO3Cl - сильная кислота?

3. HPO3 - сильная кислота?

4. Электролиз NaHSO4 до Na2S2O8 + H2 в полуреакциях будет таким:

2(SO4)^2- -2e -> (S2O8)^2-;
2H^+ +2e -> H2?

5. Если K2S2O5 + 2H2SO4 -> 2KHSO4 + 2SO2 + H2O,

то что будет в случае 2K2S2O5 + H2SO4?

6. Как правильно записать дисульфид анион в полуреакции:

S2^2-;

2S^-?

7. H2O2 + H2S2O8 -> H2SO5 — ОВР?
H2O + H2S2O8 -> H2SO4 + H2O2 — ОВР?

Ссылка на комментарий

1. Не ОВР, реакция гидролиза.

2. HSO3Cl - сильная кислота, сильнее серной кислоты.

3. HPO3 - кислота средней силы, но сильнее ортофосфорной. Хотя по настоящему это группа из пары десятков разных кислот, разного строения, но с одной простейшей формулой. 

4. Можно и так написать. Там могут быть нюансы. 

5. Один из пиросульфитов разложится, другой нет.

6. S2(2-) - запись отражает строение

7. Не ОВР, сольволиз и гидролиз, аналогично вопросу 1.

Изменено пользователем chemister2010
  • Like 1
Ссылка на комментарий

 

1. H2SO5 + H2O -> H2SO4 + H2O2 - ОВР? 

По сути дела нет. Степени окисления не изменяются.

Можно представить так Н-О-О-SO2(OH) + HOH = Н-О-SO2(OH) + H-O-О-H

2. HSO3Cl - сильная кислота?? Видимо да.

3. HPO3 - сильная кислота? Видимо нет.

4. Электролиз NaHSO4 до Na2S2O8 + H2 в полуреакциях будет таким:

2(SO4)^2- -2e -> (S2O8)^2-;
2H^+ +2e -> H2?               Видимо да.

5. Если K2S2O5 + 2H2SO4 -> 2KHSO4 + 2SO2 + H2O,

то что будет в случае 2K2S2O5 + H2SO4K2SO4 + 2SO2 + H2O

6. Как правильно записать дисульфид анион в полуреакции:

S2^2-; Если пишите электронно-ионные уравнения, то только так

2S^-1?  Если чисто электронные уравнения, то можно так

7. H2O2 + H2S2O8 -> 2H2SO5 — ОВР?  Нет.
2H2O + H2S2O8 -> 2H2SO4 + H2O2 — ОВР? Нет.

Изменено пользователем M_GM
  • Like 1
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика