Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Хлорид меди(2) из оксида меди(2) без соляной кислоты


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Всем привет,

 

Образовалась вот такая задача  практических порядков. Есть оксид меди(2) и из него нужно получить хлорид меди (2).  Тут как бы все просто - просто добавь соляночки матушки  и готово, но ...  В наших краях с соляной кислотой напряг, а варить ее из электролита как-то утомительно. Поэтому возникла такая идея.

 

1.  Соляную кислоту сделать из электролита и хлористого кальция:

CaCl2 + H2SO4  ->  CaSO4 +  HCl  

2.  Выпавший в осадок сульфат кальция будет растворяться во вновь образовавшейся соляной кислоте:

  CaSO4 +  HCl -> CaSO4*HCl

3.  К полученному раствору сульфата кальция в соляной кислоте добавляем собственно оксид меди(2):

  CaSO4*HCl + CuO -> ?

 

Теперь собственно вопрос - есть ли смысл заморачиваться, т.е.  будет ли раствор CaSO4*HCl взаимодействовать с CuO итогом в виде  CuCl2, кроме того,  если даже и будет,  то полученный хлорид меди (2) не будет ли растворять  сульфат кальция?   Опять же сам хлористый кальций химикат не особо дефицитный (в строительстве используется и как удобрение в сельском хозяйстве),  но вот бегать искать его по магазинам есть смысл только если реакция описанная выше работает (хлорид меди (2) в растворе, а сульфат кальция в осадке ).

 

Ссылка на сообщение
2 минуты назад, бродяга_ сказал:

дальше уж обмен.

Только фильтровать слегка замудохаться можно, но нет ничего не возможного. Отстоять и слить с остатка. А так медный купорос и готовый продают 

Если есть возможность найти хлорид аммония, то можно просто прокалить оксид меди с ним, и получить хлорид меди тоже 

Ссылка на сообщение
4 минуты назад, dmr сказал:

хлорид меди

причем безводный.

7 минут назад, dmr сказал:

А так медный купорос и готовый продают 

и он на порядок дешевле оксида меди.

Ссылка на сообщение
7 часов назад, derKodt1 сказал:

Образовалась вот такая задача  практических порядков. Есть оксид меди(2) и из него нужно получить хлорид меди (2). 

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

CuSO4 + CaCl2 = CaSO4 + CuCl2

Ссылка на сообщение
3 минуты назад, derKodt1 сказал:

а сульфат в хлориде растворяться не будет?

Во первых, даже если взять всё по пропорции, в растворе некоторые количества гипса по любому будут болтаться. Ну а взять по пропорции из исходников неизвестного происхождения и квалификации, это не тривиальная задача 

Можно заморочиться и чистить при желании. Но оно вам надо? 

Вообще для чего вам хлорид меди? 

Ссылка на сообщение
46 минут назад, dmr сказал:

Вообще для чего вам хлорид меди? 

 

Возрождаю древне-безотходную традицию травления печатных плат в хлорной меди ))) Тут прелесть ситуации в том что протравили хлорное железо до упора - вылили,  протравили персульфат до того же упора - опять вылили, протравили смесью лимонки перекиси и соли и опять то же самое действие - в унитаз. Тогда вопрос (риторических порядков) -  у вас есть медь в виде соли, которую можно без особых напрягов превратить в хлористую, зачем же ею унитаз то кормить?

 

 

Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика