Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Нахождение теплоты сгорания щавелевой кислоты.


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Определите теплоту образования из простых веществ при стандартном давлении и 298К твердой щавелевой кислоты (COOH)2.

 

 

(*4) C+O2=CO2     H1=-393.51 кДж

(*2) H2+1/2O2=H2O   H2=-285.83 кДж

        2C2H2O4+O2=4CO2+2H2O

Я сложила первую и вторую, и вычислила третью

2С+2O2+H2=C2O4H2

Hf=2H1+H2-H3=2*(-393.51)+(-285.83)+251.88=-820.97 кДж???

 

Не уверена, что получилось верно

Ссылка на сообщение

Во первых, не надо забывать писать буковку "дельта" - Δ - "изменение"

неплохо и для реакций образования писать буковку "f" - "образование"

(*4) C+O2=CO2     ΔHf(1)=-393.51 кДж

(*2) H2+1/2O2=H2O   ΔHf(2)=-285.83 кДж

Во-вторых, что такое и откуда "251.88" - надо объяснить. Может это ΔH сгорания кислоты? -251.88 кДж/моль?

Тогда для решения подобных задач используется 1-е следствие из закона Гесса:

Для реакции C2H2O4+0,5O2=2CO2+H2O

ΔH (сгор) = 2ΔHf(1) +  ΔHf(2) - ΔHf(C2H2O4),

откуда и вытекает: ΔHf(C2H2O4) =2ΔHf(1) +  ΔHf(2) - ΔH(сгор) = ...

И, наконец, чтобы определить, правильно ли вы посчитали энтальпию образования, достаточно найти ее значение для щавелевой кислоты в таблицах.

Там что-то похожее - значит можно принять, или проверить, нет ли где мелкой ошибки

 

 

 

 

  • Like 1
Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика