Оксиды хрома

[Красотка 0]

Идет ли такая реакция и как написать уравнение (продукты реакции)

Cr2O3 + H2O2 + KOH = ?

Cвой вариант:

Cr2O3 + H2O2 + KOH = Na2CrO4 + H2O - возможна такая реакция? 

Изменено 2 апреля пользователем Красотка

[aversun 5 332]

44 минуты назад, Красотка сказал:

Идет ли такая реакция и как написать уравнение (продукты реакции)

Cr2O3 + H2O2 + KOH = ?

Cвой вариант:

Cr2O3 + H2O2 + KOH = Na2CrO4 + H2O - возможна такая реакция? 

Cr2O3 практически не растворим, не идет

[Леша гальваник 638]

Может быть даже не пойдет просто сульфат хрома с перекисью... Как бы при появлении хромата перекись не стала восстановителем, да и сам хромат разложение перекиси катализирует бодро.

[Красотка 0]

Задание вот такое:

Даются: Cr2O3, HI, H2S, NaOH, CO2, H2O2.

Из предложенного перечня веществ выберите оксид и вещество, между которыми

может протекать окислительно-восстановительная реакция в щелочной среде.

Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

 

Тогда из каких веществ можно составить ОВР?

[Леша гальваник 638]

Дык из йодида натрия перекись йод-то полюбому окислит.

[Красотка 0]

Задание вот такое:

Даются: Cr2O3, HI, H2S, NaOH, CO2, H2O2.

Из предложенного перечня веществ выберите оксид и вещество, между которыми

может протекать окислительно-восстановительная реакция в щелочной среде.

Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

 

Тогда из каких веществ можно составить ОВР?

 

Ваш ответ: Дык из йодида натрия перекись йод-то полюбому окислит.

 

Там же написано: выберите оксид и вещество, между которыми

может протекать окислительно-восстановительная реакция в щелочной среде. А как написать уравнение реакции?

Изменено 2 апреля пользователем Красотка
ответный вопрос

[M_GM 1 630]

Видимо составитель предполагал именно такое протекание реакции

Cr2O3 + H2O2 + KOH ==> К2CrO4 + H2O

Может предполагая свеже-полученный тонко-дисперсный оксид хрома, концентрированную щелочь,

и, пусть медленное но все же протекание реакции

 

Во всяком случае, на бумаге вы можете ее написать

Определяйте степени окисления, пишите электронные уравнения, находите коэф-ты

Других вариантов в этом наборе веществ нет

Изменено 2 апреля пользователем M_GM

[Красотка 0]

34 минуты назад, M_GM сказал:

Видимо составитель предполагал именно такое протекание реакции

Cr2O3 + H2O2 + KOH ==> К2CrO4 + H2O

Может предполагая свеже-полученный тонко-дисперсный оксид хрома, концентрированную щелочь,

и, пусть медленное но все же протекание реакции

 

Во всяком случае, на бумаге вы можете ее написать

Определяйте степени окисления, пишите электронные уравнения, находите коэф-ты

Других вариантов в этом наборе веществ нет

Спасибо большое! Все теперь понятно. Это в рамках ЕГЭ. А то запуталась. 

[Леша гальваник 638]

1 час назад, M_GM сказал:

Видимо составитель предполагал именно такое протекание реакции

Cr2O3 + H2O2 + KOH ==> К2CrO4 + H2O

Может предполагая свеже-полученный тонко-дисперсный оксид хрома, концентрированную щелочь,

и, пусть медленное но все же протекание реакции

 

Во всяком случае, на бумаге вы можете ее написать

Определяйте степени окисления, пишите электронные уравнения, находите коэф-ты

Других вариантов в этом наборе веществ нет

Т.е. натянуть на реакцию возможное растворение окиси хрома - это правильно (хотя реакция не пойдет), а натянуть пероксид водорода в подкласс оксидов (хотя реакция пойдет точно) - это неправильно?

 

Не удивительно, что на ПТУшную рабочую специальность гальваника мы за последние 5 лет не получили ни одного человека, который по знаниям ей отвечает, хотя брали выпускников химфака типа госуниверситета...

Изменено 2 апреля пользователем Леша гальваник

[M_GM 1 630]

10 минут назад, Леша гальваник сказал:

Т.е. натянуть на реакцию возможное растворение окиси хрома - это правильно (хотя реакция не пойдет)

Как то я не очень уверен, что вы глубоко изучали эту реакцию при возможно жестких условиях
и лично убедились что реакция не пойдет .... 

Но если вам хочется доказывать, что пероксиды это некая разновидность оксидов - флаг вам в руки...