Теормат, химическое равновесие. Задача 32

[Soap_]

N2+3H2=2NH3. По идее можем найти стандартное изменение энергии Гиббса: -16.5*2=-33 кДж. А теперь по формуле dG=-RTlnKp находим константу равновесия при 25 С: exp{-33/(-8,314*298)}= 1.01341. Теперь мы можем найти равновесные давления газов, но я не понимаю, что дальше делать и как найти энергию гиббса образования аммиака

[Soap_]

извиняюсь, забыл в джоули перевести, но тогда Kp выходит равной 608950,2?