Неорганическая химия: VA, IVA группы.

[quasioverman]

Правильно ли я написал продукты:

1. NH2OH + KI + HCl -> NH4Cl + I2;

2. NH2OH + Mg + HCl -> NH4Cl + MgCl2 + H2O;

3. NH2OH + H2O2 -> NH3 + H2O + O2;

4. HNO3 + HF + Si -> H2[SiF6] + NO + H2O;

5. HNO3 + HF + B -> HBF4 + NO + H2O;

6. As2S5 + NaOH -> Na3AsO4 + Na3[AsS4] + H2O;

7. Na3AsO3 + CuSO4 + NaOH -> Cu + AsH3;

8. Na2GeS3 + HCl ->NaCl + H2GeS3;

9. Ge + NaOH + NaClO -> Na2[Ge(OH)6] + NaCl;

10. Pb + HCl (разб.) -> PbCl2 + H2;

11. Pb + H2SO4 (разб.) -> PbSO4 + H2;

12. Sn + NaOH + H2O2 -> Na2[Sn(OH)6;

13. Sn + KOH +Cl2 -> K2[Sn(OH)6] + KCl?

 

Подскажите продукты:

14. HNO3 + HF + H2O -> ?;

15. Sb2S5 (As2S5) + Na2S2 -> ?;

16. As3S5 + Na2CO3 -> ?;

17. Na3AsO3 + SnCl2 + HCl -> ?;

18. Bi(NO3)3 + SnCl2 + NaOH -> ?;

19. PbO2 + KOH (конц.) -> ?;

20. Pb2O3 + HCl -> ?;

21. SnCl2 + KOH -> ?;

22. Na2[Sn(OH)4] + H2S + HCl -> ?;

23. Na2[Sn(OH)6] + H2S + HCl -> ?.

[Paul_S]

1. NH2OH + KI + HCl -> NH4Cl + I2;
правильно
2. NH2OH + Mg + HCl -> NH4Cl + MgCl2 + H2O;
правильно
3. NH2OH + H2O2 -> NH3 + H2O + O2;
Здесь крайне маловероятно, что гидроксиламин окислит перекись. Перекись более сильный окислитель. Гидроксиламин, например, окисляется железом 3+ до N2O, а перекись окисляет железо 2+ до 3+. Что-то не могу найти информации о реакции NH2OH + H2O2. Судя по тому, что перекись и гидроксиламин можо использовать вместе, например, в этой реакции, они не особо активно реагируют друг с другом. Могу на работе попробовать 
4. HNO3 + HF + Si -> H2[SiF6] + NO + H2O;
правильно, хотя не факт, что получится именно NO
5. HNO3 + HF + B -> HBF4 + NO + H2O;
то же самое
6. As2S5 + NaOH -> Na3AsO4 + Na3[AsS4] + H2O;
правильно
7. Na3AsO3 + CuSO4 + NaOH -> Cu + AsH3;
почему мышьяк восстанавливается? Медь восстанавливается, a Na3AsO3 окисляется до Na3AsO4. Хотя, вообще, арсенит не такой сильный восстановитель, как фосфит. Медь может восстанавливаться и до Cu2O
8. Na2GeS3 + HCl ->NaCl + H2GeS3;
H2GeS3 дальше распадается на H2S и GeS2
9. Ge + NaOH + NaClO -> Na2[Ge(OH)6] + NaCl;
правильно
10. Pb + HCl (разб.) -> PbCl2 + H2;
правильно
11. Pb + H2SO4 (разб.) -> PbSO4 + H2;
правильно, но свинец быстро пассивируется из-за нерастворимости PbSO4
12. Sn + NaOH + H2O2 -> Na2[Sn(OH)6;
правильно
13. Sn + KOH +Cl2 -> K2[Sn(OH)6] + KCl?
правильно. Вода еще будет.

14. HNO3 + HF + H2O -> ?;
нет реакции
15. Sb2S5 (As2S5) + Na2S2 -> ?;
Нет реакции. С Na2S было бы Na3ЭS4
16. As3S5 + Na2CO3 -> ?;
Ну, это щелочной раствор. Можно нарисовать продуктами Na3AsO4 + Na3[AsS4] + NaHCO3 + H2O
17. Na3AsO3 + SnCl2 + HCl -> ?;
Здесь, м.б, будет восстановление мышьяка до элеметарного. По потенциалам посмотреть надо.
18. Bi(NO3)3 + SnCl2 + NaOH -> ?;
Ну, гидроксиды выпадут, и все.
19. PbO2 + KOH (конц.) -> K2[Pb(OH)6];
20. Pb2O3 + HCl -> PbCl2 +  Cl2 + H2O;
21. SnCl2 + KOH -> Sn(OH)2, K4[Sn(OH)6] при избытке КОН;
22. Na2[Sn(OH)4] + H2S + HCl -> NaCl + SnS + H2O;
23. Na2[Sn(OH)6] + H2S + HCl -> NaCl + SnS2 + H2O.

[Paul_S]

Короче, попробовал я сегодня сделать реакцию перекиси с гидроксиламином. Если к раствору NH3OHCl добавить пергидроля, никаких заметных изменений нет. При добавлении щелочи начинается умеренное выделение газа с разогревом. Горящая бумажка в этом газе гаснет, не разгорается. Видимо, это азот. Так что:

 

2NH2OH + H2O2 = N2 + 4H2O

-------------------------------------------

 

13. Sn + KOH +Cl2 -> K2[Sn(OH)6] + KCl?
правильно. Вода еще будет.

 

Здесь я ступил, воды не будет.

Sn + 6KOH + 2Cl2 -> K2[Sn(OH)6] + 4KCl

 

Но в некоторых других уравнениях вода нужна, слева или справа.