Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Смешали 100 г раствора хлорида натрия с концентрацией 11,7% и 200 г раствора нитрата серебра...


Doctor Pak

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Смешали 100 г раствора хлорида натрия с концентрацией 11,7% и 200 г раствора нитрата серебра с концентрацией 25,5%. Выпал осадок, который отделили фильтрованием. Какая соль осталась в итоговом растворе? Необходимо найти концентрацию этой соли в получившемся растворе.

Изменено пользователем Doctor Pak
Ссылка на комментарий

NaCl+AgNO3->AgCl+NaNO3

m(NaCl)=11,7 г

m(AgNO3)=51 г

Стехиометрически AgNO3/NaCl  : 170/58=2,931

Имеем: 51/11,7=4,359

NaCl в недостатке

прореагировало AgNO3: 11,7*2,931=34,3 г

осталось в растворе AgNO3: 51-34,3=16,7 г

%AgNO3=16,7/300=5,56(6)%

 

  • Like 1
Ссылка на комментарий
2 часа назад, Xem сказал:

%AgNO3=16,7/300=5,56(6)%

- Не найдена масса раствора после отделения осадка.

 

Лучше решать такие задачи используя понятие "количество вещества":

n(NaCl) = 0,2 моль

n(AgNO3) = 0,3 моль (избыток), n(AgNO3)изб = 0,1 моль 

n(AgCl) = n(NaCl) = 0,2 моль (по уравнению реакции)

m(AgCl) = n*M = 0,2*143,5 = 28,7 г
m(p-pa) = 300-28,7 = 271,3 г 

m(AgNO3) изб = n*M = 0,1*170 = 17 г

w(AgNO3) изб = m/m(p-pa) = 17/271,3 = 0,06266 = 6,27%

Точность результата должна соответствовать точности исходных значений,

как правило три значащих цифры

 

 

 

Изменено пользователем M_GM
  • Спасибо! 1
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...