Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Получится ли чистый хлорид амония, согласно видео ...


derKodt1

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Всем привет,

 

проблема вот в  чем (точнее сомнения с подозрениями возникли)))   -   в  видео ниже автор получает хлорид аммония через охлаждение в замораживателе холодильника   смеси аммиачной селитры и хлорида калия.  Действительно ли все как обещает автор  -  нитрат калия полностью выпадает в виде  кристаллов, а хлорид аммония остается в растворе? 

 

 

Изменено пользователем derKodt1
Ссылка на сообщение

Полностью здесь не совсем подходящее слово. В растворе его останется столько, сколько соответствует растворимости, то есть при нуле в литре воды останется аж 140г нитрата калия.

Хлорид аммония таким методом получить можно, но полученные кристаллы будут содержать много нитрата калия, можно очистить возгонкой.

Ссылка на сообщение

аналогичным путем получают нитрат калия из хлорида калия в промышленном масштабе, но и там очистка полученного КNО3 от хлорид-ионов представляет серъезное усложнение технологии

Ссылка на сообщение

 о

6 часов назад, derKodt1 сказал:

Действительно ли все как обещает автор  -  нитрат калия полностью выпадает в виде  кристаллов, а хлорид аммония остается в растворе?

Он же сам показывает уравнение реакции, молярные массы, где нитрата калия должно получиться из половинной порции примерно 50 г. Взвешивает свои кристаллы - оказывается их 27 г

Стал быть остальное - 23 г нитрата калия - осталось в растворе.

А хлорид аммония? Его из половинной порции  должно было получиться около 27 г. Допустим, что он действительно получился и содержится в растворе. Но и в результате вместо чистого хлорида аммония автор ролика получил раствор, содержащий около 23  г нитрата калия и 27 г хлорида аммония. Удастся ли ему получить из этого раствора хлорид аммония в приличном качестве и приличном количестве - очень сомнительно.

 

Уж лучше для этой цели взять тоже достаточно дешевые соли - хлорид кальция и сульфат аммония. Впрочем, и сам хлорид аммония не бог весть какой труднодоступный реактив.

 

 

Изменено пользователем M_GM
Ссылка на сообщение
2 часа назад, M_GM сказал:

взять тоже достаточно дешевые соли - хлорид кальция и сульфат аммония

+1

реальный шанс получить желаемое с хорошим выходом. и очистка намного проще.

Ссылка на сообщение
1 час назад, stearan сказал:

+1

реальный шанс получить желаемое с хорошим выходом. и очистка намного проще.

Но кстати у меня с хлорид натрия не вышло . может конечно что и не так делал. Но если уж сульфат аммония брать,то тогда и хлорид кальция лучше)

Ссылка на сообщение
15 часов назад, Вадим Вергун сказал:

Полностью здесь не совсем подходящее слово. В растворе его останется столько, сколько соответствует растворимости, то есть при нуле в литре воды останется аж 140г нитрата калия.

Хлорид аммония таким методом получить можно, но полученные кристаллы будут содержать много нитрата калия, можно очистить возгонкой.

меня смутило то что в видео автор говорит что мол из-за хлорида аммония нитрат калия выпадет полностью, т.е. такое вообще бывает чтобы в присутствии одного  химиката  другой  полностью выпадал в виде кристаллов при охлаждении?   

Изменено пользователем derKodt1
Ссылка на сообщение
10 часов назад, M_GM сказал:

 Уж лучше для этой цели взять тоже достаточно дешевые соли - хлорид кальция и сульфат аммония. Впрочем, и сам хлорид аммония не бог весть какой труднодоступный реактив.

В том то вся и хитрость, что у всех контор склады находятся, в основном, в Нурсултане и Алмаате (сам живу в Сев. Казахстане),  а по килограммам они не высылают. Поэтому и приходится изощрятся  таким вот образом.  

Изменено пользователем derKodt1
Ссылка на сообщение
5 часов назад, dmr сказал:

Но кстати у меня с хлорид натрия не вышло . может конечно что и не так делал. Но если уж сульфат аммония брать,то тогда и хлорид кальция лучше)

так в том то вся и хитрость, с учетом местных реалий относительно химреаткивов, что хлорид аммония мне нужен не сам по себе, а чтобы из него хлорид кальция и сделать ))) 

Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика