Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Перегонка серной кислоты в домашних условиях


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

не в железе, а в нержавейке. и не просто нержавейке, а определенных марок. Железо чистое в серной кислоте быстро бы превратилось в сульфат....

то что нержавейка,я и имел ввиду,т.е бытовая кастрюля из нержавейки,не выдержит горячего концентрирования. А то хим.стекла нет,а в бытовом стекле,как то не уверен. А нельзя,ли не выпаривая,как то сконцентрировать за счет окисления серы,в бытовых условиях?

Например

2CuSO4 + 2NaCl + SO2 + 2H2O = 2CuCl ↓ + 2H2SO4 + Na2SO4

http://www.xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php?query=so2%3Dh2so4&sselected=&go.x=0&go.y=0

типа реагенты очень доступные в быту

Ссылка на комментарий

не в железе, а в нержавейке. и не просто нержавейке, а определенных марок. Железо чистое в серной кислоте быстро бы превратилось в сульфат....

А разве не из свинца делают?

 

то что нержавейка,я и имел ввиду,т.е бытовая кастрюля из нержавейки,не выдержит горячего концентрирования. А то хим.стекла нет,а в бытовом стекле,как то не уверен. А нельзя,ли не выпаривая,как то сконцентрировать за счет окисления серы,в бытовых условиях?

Например

2CuSO4 + 2NaCl + SO2 + 2H2O = 2CuCl ↓ + 2H2SO4 + Na2SO4

http://www.xumuk.ru/...=&go.x=0&go.y=0

типа реагенты очень доступные в быту

Тут, ежели не заметили, серная сульфатом натрия загрязнена. К тому же, разбавленная будет.

 

Если даже такое колдунство рассматриваете, присмотритесь к пиролизу сульфатов. Лучше всего железного купороса. Тоже в хозмагах бывает, правда, реже. Температура не шибко высокая - газовая плита сойдёт, но лучше костерок на улице(вонь). Так что паяльную лампу даже не надо тащить.

 

Хотя конечно проще всего упариванием электролита.

Изменено пользователем DX666
Ссылка на комментарий

А то хим.стекла нет,а в бытовом стекле,как то не уверен.

Неплохая альтернатива ТС химпосуде: http://www.serviznsk.ru/catalog/cid/33/

Правда стекло толстовато, стоит обеспечить минимальную мощность нагрева, распределив ее по всей площади дна. А чтоб хватило для кипения- теплоизолировать остальную часть кастрюли от воздуха,асбестом например.

Я бы в таких кастрюльках "парил элик" с крышкой. В крышке сверлится дырка диаметром под дефлегматор-отрезок стеклянной трубки от люменесцентной лампы, в который подвешана гирлянда отрезков тонкой стекл. трубки или фарфоровых изоляторов на "тросике" из скрученной в колбаску ФУМ-ки.

Ссылка на комментарий

Тут, ежели не заметили, серная сульфатом натрия загрязнена. К тому же, разбавленная будет.

НАСЧЕТ СУЛЬФАТА НАТРИЯ ДААА,но чуть очистить наверное можно будет охлаждением,у него вроде с понижением температуры,ощутимо падает растворимость.

А вот насчет разбавленной не понял,вроде реакция наоборот "съедает" воду,слева вода есть,справа нет. Если конечно образующаяся кислота не остановит "колдунство",течение реакции

Изменено пользователем dmr
Ссылка на комментарий

НАСЧЕТ СУЛЬФАТА НАТРИЯ ДААА,но чуть очистить наверное можно будет охлаждением,у него вроде с понижением температуры,ощутимо падает растворимость.

А вот насчет разбавленной не понял,вроде реакция наоборот "съедает" воду,слева вода есть,справа нет. Если конечно образующаяся кислота не остановит "колдунство",течение реакции

Подобная реакция возможна только в очень разбавленной H2SO4, при увеличении концентрации она просто не пойдет, т.к. CuCl будет растворяться

Ссылка на комментарий

Он покрывается слоем малорастворимого сульфата свинца, который защищает его от растворения. Хотя, конечно, можно взять и графитовые электроды, но они в этих условиях постепенно разрушаются, особенно анод. Я электролизировал раствор серной кислоты с электродами из сплава свинца и олова (обыкновенный твёрдый свинцово-оловянный припой), подавал напряжение от сети, через лампу. Раствор терял воду, но медленно - из-за высокого сопротивления элетродов ток был довольно слабым.

Ссылка на комментарий

Он покрывается слоем малорастворимого сульфата свинца, который защищает его от растворения.

Пока концентрация кислоты не очень большая, как только она начинает расти все больше свинца будет переходить в хорошо растворимый Pb(HSO4)2.

Ссылка на комментарий

Если есть SO2, особенно чистый- без 78% азота, то очень несложно замутить сернягу нитрозным способом. Например берем полипропиленовый бак с крышкой литров на 100,заполняем эс о два, на дне-водичка из расчета,чтоб получилась разбавленная до 20%(можно уточнить по составу гидратов серки) кислота. Остался кислород и ноксы в каталитическом количестве. Далее думаю так: подмешиваем к газу в баке литра два NOx , и малой подачей вдуваем кислород-например в течении нескольких часов от несложного электролизера из пластиковых бутылок.

 

Количество воды в баке, т.е. концентрация получаемой кислоты, определяется давлением водяного пара над сернягой- в безводной газовой смеси нитрозное окисление SO2 не идет.

Крышка и шланг загерметизированы (тупо силиконом) на небольшое избыточное давление-в пределах 10-20 см водяного столба.

Подача кислорода регулируется током электролизера по "естественному манометру"- вытеснению электролита из перевернутой бутылки над анодом. (газосборник,или колокол-как правильно?)

Столитровый бочоног-реактор иногда встряхиваем для увеличение площади контакта воды и газа.

 

Вроде все учел, или еще свет нужен для этой реакции? (просто ставим на солнышко)

Изменено пользователем Электрофил
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...