Помигите со следующей задачей Определите массу (г) полученного раствора

[ErUAM]

В 100 г 34% го раствора нитрата серебра внесли 78 г
калия. Определите массу (г) полученного
раствора.

А) 176 B) 154,8 C) 152,8 D) 178        

Где ошибка?

[aversun]

34/AgNO3 = 0.2
78/K = 2
100+78 - 0.2*Ag - H*(2-0.2) = 154.6

Изменено 2 Мая, 2021 в 10:26 пользователем aversun

[Вадим Вергун]

Автора этой задачи надо бить ногами. По голове.

Реакция ЩМ с образованием водорода есть в школьной программе, и как прикажете учесть? И это я еще молчу про восстановление нитрат-иона.

[M_GM]

Разумеется, калий на этом не остановится и будет реагировать с водой (на самом деле все пойдет одновременно)

После первой реакции в избытке останется 1,8 моль калия:

K + H2O = KOH + 0,5H2

При этом из раствора дополнительно улетит 0,9 моль водорода, 

массой 1,8 г, в результате чего масса раствора будет равна

156.4-1,8=154,6 г

Изменено 2 Мая, 2021 в 14:49 пользователем M_GM

[M_GM]

Разумеется задача сугубо бумажная. Кто в здравом уме и доброй памяти будет портить 34 г нитрата серебра и 78 г калия?

Да и химия будет на практике другая.

Из-за избытка молекул воды калий в первую очередь будет реагировать с ней, раствор станет щелочным и начнет выпадать осадок оксида серебра, так что ионы серебра восстановиться не успеют

В итоге получим осадок оксида серебра,

может с небольшой примесью металлического серебра 

и раствор КОН+KNO3 массой около 152,8 г

 

А ведь похоже именно на такое протекание реакции

рассчитан один из ответов задачи: ответ С!

Изменено 2 Мая, 2021 в 14:54 пользователем M_GM