Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Разложение гидросульфатов


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

В разных источниках разные реакции разложения гидросульфата натрия: 

1)2NaHSO4 t-c.png Na2S2O7 + H2

2)2NaHSO4 = Na2SO4 + H2O + SO3 (H2SO4)

Когда какая реакция протекает?

И ещё:

Гидроксид бария будет разлагаться так же, как в случае 2), с образованием сульфата и серной кислоты?

Мне надо узнать, в результате какой реакции образуются продукты: BaSO4+H2SO4+H2O, и я подозреваю разложение гидросульфата бария, хотя на форуме на этот же вопрос отвечали про реакцию гидросульфата бария с водой. А она идёт? Все растворимые кислые  соли реагируют с водой?

Может, я чего не догоняю, вразумите.

Ссылка на сообщение
26 минут назад, ozone5 сказал:

1)2NaHSO4 t-c.png Na2S2O7 + H2O

Сначала

А потом при повышении температуры

26 минут назад, ozone5 сказал:

2)2NaHSO4 = Na2SO4 + H2O + SO3 (H2SO4)

 

С барием также, зависит от температуры разложения

Но учтите, гидросульфаты,как и пиросульфаты очень хорошо "едят" керамику

В итоге может ничего не получится

 

Ссылка на сообщение
Только что, ozone5 сказал:

В разных источниках разные реакции разложения гидросульфата натрия: 

1)2NaHSO4 t-c.png Na2S2O7 + H2

2)2NaHSO4 = Na2SO4 + H2O + SO3 (H2SO4)

Когда какая реакция протекает?

И ещё:

Гидроксид бария будет разлагаться так же, как в случае 2), с образованием сульфата и серной кислоты?

Мне надо узнать, в результате какой реакции образуются продукты: BaSO4+H2SO4+H2O, и я подозреваю разложение гидросульфата бария, хотя на форуме на этот же вопрос отвечали про реакцию гидросульфата бария с водой. А она идёт? Все растворимые кислые  соли реагируют с водой?

Может, я чего не догоняю, вразумите.

 

Гидросульфат бария существует только в концентрированных растворах серной кислоты. И разлагается он на сульфат бария и серную кислоту уже при нормальных условиях.

Ссылка на сообщение
12 часов назад, dmr сказал:

Т.е пиросульфата не существует?

 

Почему? Пиросульфат бария вполне может существовать. Просто из гидросульфата он не получится ввиду склонности оного к отщеплению кислоты, а не воды. 

 

Ссылка на сообщение
52 минуты назад, yatcheh сказал:

Просто из гидросульфата он не получится ввиду склонности оного к отщеплению кислоты, а не воды. 

Т.е SO3 полетит раньше воды,или вместе с водой? 

Ссылка на сообщение
Только что, dmr сказал:

Т.е SO3 полетит раньше воды,или вместе с водой? 

 

"Вместе с водой" - это значит просто полетит серняга. А она очень хорошо улетучивается - по опыту знаю. При нагревании смеси HgSO4 с избытком H2SO4 та серняга улетает аки ангел, оставляя чистейший сульфат ртути. Я так килограмм такой смеси на плитке высушил досуха, в фарфоровом кристаллизаторе. Ни о каких гидросульфатах тут и речи не идёт.

С барием (и с кальцием) та же херня будет.

Изменено пользователем yatcheh
  • Спасибо! 1
Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика