Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

ПОЧЕМУ И КОГДА атомы не подвергаются гибридизации?


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Заранее прошу прощения за глупый вопрос*)Пожалуйста, скажите- почему , условно, в молекуле серной кислоты все атомы(сульфур и оксиген) гибридизованы (или уксусной кислоте(кроме водорода, конечно)) , а в "молекуле" BeCl2 гибридизован только берилий ? Почему хлор не гибридизован, ведь 3 несв.эл.пары+1сигма связь-sp3 .
Собственно, вопрос в том ПОЧЕМУ И КОГДА атомы не подвергаются гибридизации?

Изменено пользователем Lll
Ссылка на сообщение

Вообще, выигрыш по энергии при гибридизации происходит за счет образования химвязи. Т.е., смысл гибридизации - в образовании связи. Считается, что гибридизации нет, когда атомы связи не образуют. 
Многие многоатомые молекулы типа JF5 в принципе не могли бы образоваться без гибридизации цетрального атома, которая определяет их геометрию. Что же касается до атома хлора в BeCl2, то здесь вопрос о гибридизации особого смысла не имеет, поскольку на геометрию молекулы не влияет. В молекуле HCl считается, что хлор не гибридизован, поскольку s-орбиталь хлора, которая могла бы принять участие в гибридизации, слишком отличается по энергии от s-орбитали водорода и не может с ней перекрываться. А в молекуле HF фтор sp3-гибридизован. Может ли s-орбиталь хлора взаимодействовать с sp-орбиталями Ве, элемента второго периода? Не знаю. Если может, то вполне возможно, что хлор sp3-гибридизован в ВеСl2. Дополнительый выигрыш при sp3-гибридизации еще и в том, что одноименно заряженные и потому отталкивающиеся электронные пары на sp3-гибридных орбиталях максимально отдалены друг от друга.

 

В PCl3 фосфор sp3-гибридизован. p3-гибридизация бессмысленна, т.к. р-орбитали могут перейти только сами в себя.

  • Like 1
Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика