Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Образование гидро- соединений в растворах


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
2 часа назад, senpo сказал:

К примеру, почему реакция "K2SO4 + H2SO4 -> KHSO4" в водном растворе смещена вправо (но не обратима) и гидросульфат калия возможно выделить?

В растворе вообще нет соединения KHSO4, там просто отдельные ионы плавают.

KHSO4 образуется при кристаллизации из раствора с высоким, порядка 70% и более процентов содержанием серной кислоты.

Ссылка на сообщение
4 минуты назад, aversun сказал:

В растворе вообще нет соединения KHSO4, там просто отдельные ионы плавают.

KHSO4 образуется при кристаллизации из раствора с высоким, порядка 70% и более процентов содержанием серной кислоты.

так и думал, спасибо

Ссылка на сообщение
5 часов назад, aversun сказал:

В растворе вообще нет соединения KHSO4, там просто отдельные ионы плавают.

KHSO4 образуется при кристаллизации из раствора с высоким, порядка 70% и более процентов содержанием серной кислоты.

теперь встречный вопрос - тогда в таком случае перекристаллизация KHSO4 невозможна (а лишь K2SO4), или же, растворение этой соли в воде дает 70% кислоты диссоциацией?

Ссылка на сообщение
5 часов назад, aversun сказал:

В растворе вообще нет соединения KHSO4, там просто отдельные ионы плавают.

KHSO4 образуется при кристаллизации из раствора с высоким, порядка 70% и более процентов содержанием серной кислоты.

 

А зачем тут избыток кислоты, да ещё в такой концентрации?

 

Только что, senpo сказал:

теперь встречный вопрос - тогда в таком случае перекристаллизация KHSO4 невозможна (а лишь K2SO4), или же, растворение этой соли в воде дает 70% кислоты диссоциацией?

 

KHSO4 вполне устойчив сам по себе. Кристаллизуется из воды упри упаривании растворов, и избытка кислоты не требует для своего существования. 

Изменено пользователем yatcheh
Ссылка на сообщение
4 часа назад, yatcheh сказал:

А зачем тут избыток кислоты, да ещё в такой концентрации?

K2SO4 + H2SO4 = 2KHSO4

В KHSO4 формально 36% H2SO4, для этого и нужен избыток, что бы превратить нормальный сульфат в кислый.

Почему 70%, просто где-то мне попадалась эта цифра, возможно достаточно и меньше.

Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика