Ряд активности кислот

[Вася Химикат]

так значит, она не конц.? :(

З.Ы. на счет азотки я уверен,-проверял . пол дома провонялось от NO2

Понятие "концентрированная" растяжимое, и вполне можно таковой обозвать азотную кислоту с указанными 50-60%.

В лабе стоит банка с ~57% азоткой, и сейчас, когда температура под 40, пространство над жидкостью постоянно окрашено в бурый цвет.

[Сноз]

А как же HBr, HI? Их куда поставить в этом ряду активности кислот? :av:

они подходят к H₂S

Изменено 6 Октября, 2012 в 20:23 пользователем Сноз

[aversun]

они подходят к H₂S

Две сильнейших кислоты вы сравниваете с одной из слабейших?

заметил один факт в дмсо ни магний, ни цинк не вытесняют медь из ее сульфата даже при кипячении ... получается реакции замещения в дмсо не проходят??

Значит в ДМСО другие потенциалы этих металлов.

[Гость Ефим]

эт немного не в тему ... заметил один факт в дмсо ни магний, ни цинк не вытесняют медь из ее сульфата даже при кипячении ... получается реакции замещения в дмсо не проходят??

А что, безводный сульфат меди в ДМСО растворим? Это крайне сомнительно. И потом - что значит "при кипячении"? ДМСО кипит при 198С с сильным разложением (собственно, он выше 100С начинает разлагаться). Бред какой-то, а не факт...

[chemister2010]

Все кислоты по силе в водном растворе можно расставить согласно показателя кислотности: http://chemister.ru/Database/Tables/pKa2.php - в этом ряду, чем меньше порядковый номер кислоты (т.е. чем мешьше величина рКа) тем сильнее кислота. В водном растворе кислоты с рКа меньше 1 диссоциируют практически полностью и сравнение их силы становиться несколько абстрактным.

 

Ряд силы кислот зависит от растворителя и может немного менять порядок в зависимости от него, но в основном остается аналогичным водному раствору. В отсутствии воды порядок вытеснения определяется в основном летучестью кислоты, поэтому в расплавах слабая кремниевая кислота может вытеснить почти все остальные.

 

При некоторых условиях (комплексообразование, образование малорастворимых осадков) возможно вытеснение сильной кислоты слабой.

[Farhad]

02.01.2010 в 13:26, Genys сказал:

Подскажите где можно взять таблицу ряда активности кислот (не через Кд, а просто список как для активности металлов)

H₂SO₄  , [HNO₃ , HCl, H₃PO₄] - равносильные, H₂SO₃ , CH₃COOH, H₂CO₃ , H₂S , H₂SiO₃
 
Каждая кислота вытесняет после себя идущую кислоту из её соли. Например:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O
Na₂CO₃ + H₂S → реакция не идёт

Т.к. сила HNO₃ , HCl, H₃PO₄  равна, то реакция будет идти только в случае, если образуется осадок/вода/выделяется газ
NaCl + HNO₃ → реакция не идёт
AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

Изменено 1 Января, 2020 в 14:34 пользователем Farhad

[aversun]

7 часов назад, Farhad сказал:

H₂SO₄  , [HNO₃ , HCl, H₃PO₄] - равносильные, H₂SO₃ , CH₃COOH, H₂CO₃ , H₂S , H₂SiO₃

H2SO4, HNO3, HCl -- приблизительно равносильные, а вот фосфорная слабее H2SO3

[avg]

9 минут назад, aversun сказал:

а вот фосфорная слабее H2SO3

Имхо довольно спорное утверждение, по видимому у сернистой нужно различать истинную и кажущуюся константы, как и у угольной.

[aversun]

6 минут назад, avg сказал:

Имхо довольно спорное утверждение, по видимому у сернистой нужно различать истинную и кажущуюся константы, как и у угольной.

Растворимость SO2 (9.4 г/100 мл) в 50 раз больше CO2 по этому это практически истинная константа. Но дело даже не в этом, нельзя относить фосфорную кислоту (К₁ = 7.6*10^-3) к сильным кислотам.

[Paul_K]

01.01.2020 в 17:29, Farhad сказал:

Na₂CO₃ + H₂S → реакция не идёт

Na2CO3 + H2S = NaHCO3 + NaHS

По первой ступени диссоциации сероводород - более сильная к-та, чем угольная по второй.