Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
12 часов назад, Nobody85 сказал:

CuO2 вроде бы как грязно-зелёного, "болотного" цвета. Когда-то приходилось его получать. 

При получении в водной среде - так и есть. Там, видимо, частично гидрат образуется и примеси соединений меди (II). А вот по сухому веществу я нигде информации не нашел.

Изменено пользователем popoveo
Ссылка на сообщение
27 минут назад, popoveo сказал:

При получении в водной среде - так и есть. Там, видимо, частично гидрат образуется и примеси соединений меди (II).

А вот по сухому веществу я нигде информации не нашел.

"Имеются сведения о существовании темно-красного сесквиоксида Сu2О3, образующегося при действии K2S2O8 на Сu(ОН)2; является сильным окислителем; разлагается при 400 °С ДО СuО"

https://xumuk.ru/encyklopedia/2461.html

"Окись меди, Сu203, образуется окислением Сu(ОН)2 (—20°) в 35%-ном растворе КОН с помощью K2S208, Na2S2, С12, Вг2, КОСl, КОВг. Сначала раствор окрашивается в фиолетово-красный (или коричнево-черный) цвет, а затем выпадают красные кристаллы Сu2O3, которые растворимы в серной или соляной кислоте и разлагаются при нагревании (начиная 75°C).

Рипан Р., Четяну И. - Неорганическая химия, том 2 (1972), стр. 722

  • Like 1
Ссылка на сообщение
1 час назад, Nobody85 сказал:

А кто ещё когда-нибудь сталкивался с какими-нибудь соединениями трёхвалентной меди и при каких условиях?🙄

Наблюдал банку с гексафторкупратом(3) калия, промышленный реактив буржуйский.

Ссылка на сообщение
1 час назад, Nobody85 сказал:

Интересно) А, может, кто-нибудь когда-нибудь синтезировал какие-нибудь купраты (III)?

Купрат калия, KCuO2, синего цвета, образуется при нагревании (400—500°C) окиси меди (II) с К2O4.
 

Ссылка на сообщение
12.05.2021 в 11:53, aversun сказал:

"Имеются сведения о существовании темно-красного сесквиоксида Сu2О3, образующегося при действии K2S2O8 на Сu(ОН)2; является сильным окислителем; разлагается при 400 °С ДО СuО"

https://xumuk.ru/encyklopedia/2461.html

"Окись меди, Сu203, образуется окислением Сu(ОН)2 (—20°) в 35%-ном растворе КОН с помощью K2S208, Na2S2, С12, Вг2, КОСl, КОВг. Сначала раствор окрашивается в фиолетово-красный (или коричнево-черный) цвет, а затем выпадают красные кристаллы Сu2O3, которые растворимы в серной или соляной кислоте и разлагаются при нагревании (начиная 75°C).

Рипан Р., Четяну И. - Неорганическая химия, том 2 (1972), стр. 722

Я пробовал окислять медный анод в крепкой щелочи ниже 0С с диафрагмой. Вокруг электрода образуется ярко-красный раствор, далее - красно-фиолетовый, далее - буро-зеленый, еще дальше - вообще голубой. Все же создается впечатление, что Cu2O3 и при температуре около 0 разлагается, либо образуется соответствующий купрат. Но если верно последнее, то почему он не образуется при первом варианте (окислении гидроксида в щелочи)? При такой концентрации щелочи вообще должен сразу получаться K2[Cu(OH4)], а потому купраты (III).

Изменено пользователем popoveo
Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика