Решение задач по уравнениям химических реакций

[Student1231]

В  500  г раствора, содержащего нитраты хрома(III) и марганца(II), добавили избыток сульфида натрия, при этом выпало 36,4 г осадка. Осадок отделили, промыли водой и залили избытком разбавленной соляной кислоты. Весь осадок растворился, и выделился газ объемом 6,72 л (н.у.). Определите массовую долю нитрата хрома в исходном растворе. 

 Я не очень понимаю как решать. 

Для начала написал УХР. 

2Cr(NO3)3 + 3Na2S + 3H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaNO3 

Mn(NO3)2+Na2S=2NaNO3+MnS

 

Cr(OH)3+3HCl=3H2O+CrCl3

MnS+2HCl=MnCl2+H2S

Потом нашёл n(H2S)=6.72:22,4=0.3 Моль. 

 Дальше по УХР n(H2S)=n(MnS)=Mn(NO3)2

Потом m(осадка) = 36.4-n(MnS)*Mr(MnS)=10.3

n(Cr(OH)3)=10.3:103=0.1

n(Cr(OH)3)=n(Cr(NO3)3)=0.1

 

Ну и наконец

Массовая доля = (0.1*Mr(Cr(NO3)3))/500

Готово

Изменено 10 Мая, 2021 в 10:59 пользователем Student1231

[Student1231]

Уже разобрался

 

[M_GM]

1 минуту назад, Student1231 сказал:

"при этом выпало 36,4 г осадка"

 

2Cr(NO3)3 + 3Na2S + 3H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaNO3 

Mn(NO3)2+Na2S=2NaNO3+MnS↓

 

Потом нашёл n(H2S)=6.72:22,4=0.3 Моль. 

 Дальше по УХР n(H2S)=n(MnS)=Mn(NO3)2

Нашёл сколько H2S, значит знаешь сколько в осадке было  MnS, и можешь найти сколько в нём Cr(OH)3↓

Дальше очевидно. 

[Student1231]

3 минуты назад, M_GM сказал:

Нашёл сколько H2S, значит знаешь сколько в осадке было  MnS, и можешь найти сколько в нём Cr(OH)3↓

Дальше очевидно. 

Проверьте пожалуйста 

[M_GM]

Укажи свой результат - будет что проверять 

[Student1231]

6 минут назад, M_GM сказал:

Укажи свой результат - будет что проверять 

4.76 получилось

[M_GM]

Согласен, если это 4,76%