Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Решение задач по уравнениям химических реакций


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

В  500  г раствора, содержащего нитраты хрома(III) и марганца(II), добавили избыток сульфида натрия, при этом выпало 36,4 г осадка. Осадок отделили, промыли водой и залили избытком разбавленной соляной кислоты. Весь осадок растворился, и выделился газ объемом 6,72 л (н.у.). Определите массовую долю нитрата хрома в исходном растворе. 

 Я не очень понимаю как решать. 

Для начала написал УХР. 

2Cr(NO3)3 + 3Na2S + 3H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaNO3 

Mn(NO3)2+Na2S=2NaNO3+MnS

 

Cr(OH)3+3HCl=3H2O+CrCl3

MnS+2HCl=MnCl2+H2S

Потом нашёл n(H2S)=6.72:22,4=0.3 Моль. 

 Дальше по УХР n(H2S)=n(MnS)=Mn(NO3)2

Потом m(осадка) = 36.4-n(MnS)*Mr(MnS)=10.3

n(Cr(OH)3)=10.3:103=0.1

n(Cr(OH)3)=n(Cr(NO3)3)=0.1

 

Ну и наконец

Массовая доля = (0.1*Mr(Cr(NO3)3))/500

Готово

Изменено пользователем Student1231
Ссылка на сообщение
1 минуту назад, Student1231 сказал:

"при этом выпало 36,4 г осадка"

 

2Cr(NO3)3 + 3Na2S + 3H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaNO3 

Mn(NO3)2+Na2S=2NaNO3+MnS↓

 

Потом нашёл n(H2S)=6.72:22,4=0.3 Моль. 

 Дальше по УХР n(H2S)=n(MnS)=Mn(NO3)2

Нашёл сколько H2S, значит знаешь сколько в осадке было  MnS, и можешь найти сколько в нём Cr(OH)3↓

Дальше очевидно. :am:

Ссылка на сообщение
3 минуты назад, M_GM сказал:

Нашёл сколько H2S, значит знаешь сколько в осадке было  MnS, и можешь найти сколько в нём Cr(OH)3↓

Дальше очевидно. :am:

Проверьте пожалуйста 

Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика