Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Обладает ли окись магния омыляющим действием?


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
49 минут назад, burbulis сказал:

А гидроксид магния это условно сильное основание? Примерно как гидроксид кальция или слабее?

Слабее, но поглощает кислоту из воздуха и вытесняет аммиак из солей аммония.

Окрашивает фенолфталеин в красный цвет.

Равновесный рН насыщенного раствора = 11.

ПрMg(OH)2 = 6*10-10  

Изменено пользователем aversun
Ссылка на сообщение
8 часов назад, aversun сказал:

вытесняет аммиак из солей аммония.

Видимо не настолько,как Са(ОН)2. Или до некоторого равновесного состояния. Потому что осаждение аммиаком гидроокиси магния из солей известный, даже учебный процесс

8 часов назад, Саша устинович сказал:

Он малорастворим, в отличии от гидроокиси кальция

Интересно, что Mg(OH)2 менее растворим, чем карбонат. У кальция же наоборот все. Интересно каково соотношение растворимости основного карбоната магния с его гидроксидом

Ссылка на сообщение
1 час назад, dmr сказал:

Видимо не настолько,как Са(ОН)2. Или до некоторого равновесного состояния. Потому что осаждение аммиаком гидроокиси магния из солей известный, даже учебный процесс

Равновесный рН аммиака чуть больше, но аммиак летуч, это сдвигает равновесие.

ПрMgCO3 = 2,1*10-5   

Ссылка на сообщение
9 минут назад, aversun сказал:

аммиак летуч, это сдвигает равновесие.

Т.е гидроксидом магния,можно полностью вытеснить аммиак из растворов солей аммония, при нагревании допустим?

На 100% вытеснить?

Ссылка на сообщение
7 минут назад, dmr сказал:

Т.е гидроксидом магния,можно полностью вытеснить аммиак из растворов солей аммония, при нагревании допустим?

На 100% вытеснить?

Вероятно можно, если воды мало, а гидроксида много или влажная соль в смеси с гидроксидом...

Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика