Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Окислительно- восстановительные реакции с участием Fe+3


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Здравствуйте.

Почему Fe+3 в разных соединениях ведёт себя по-разному? Например, FeCl3+HBr= FeCl2+ Br2+HCl

Fe2O3+HBr= FeBr3+H2O

KFeO2+HBr= KBr+FeBr3+H2O

В первом случае идёт ОВР, а в остальных реакциях не происходит изменения степени окисления. С чем это связано?

Ссылка на сообщение
12 минут назад, Paul_S сказал:

С иодом перепутали, наверное.

А есть разница? иод -1 и бром тоже -1, оба в наименьшей степени окисления, только восстановительные свойства

Ссылка на сообщение
2 минуты назад, Теллур сказал:

А есть разница? иод -1 и бром тоже -1, оба в наименьшей степени окисления, только восстановительные свойства

Fe3+ окисляет иодид, но не бромид.

Ссылка на сообщение
1 час назад, Теллур сказал:

А есть разница? иод -1 и бром тоже -1, оба в наименьшей степени окисления, только восстановительные свойства

 

Фтор во фториде тоже в наименьшей степени окисления, но ни один реагент его не окисляет. Там еще важен потенциал ОВР.

Ссылка на сообщение

Сила окислителя/восстановителя характеризуется окислительно-восстановительным потенциалом (ОВП)

Стандартный ОВП  Е(Fe3+/Fe2+) = 0,771В,  для брома Е(Br2/2Br-) = 1,065В, для йода Е(I2/2I-) = 0,536В,

Бром более сильный окислитель, чем Fe(3+), но Fe(3+) более сильный, чем I2

Зато I- самый сильный восстановитель из представленных, а Br- - самый слабый

Поэтому реакция 2Fe3+ + 2Br- = 2Fe2+ + Br2 идет в обратном направлении, 

а реакция 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 - в прямом 

Справедливо для стандартных условий, если условия отличны от стандартных надо учитывать зависимость потенциалов от условий (см. уравнение Нернста). Но если в задаче ничего не говорится про условия (концентрации, температура) значит предполагается, что они близки к стандартным.

Изменено пользователем M_GM
Ссылка на сообщение
14.05.2021 в 07:22, M_GM сказал:

Сила окислителя/восстановителя характеризуется окислительно-восстановительным потенциалом (ОВП)

Стандартный ОВП  Е(Fe3+/Fe2+) = 0,771В,  для брома Е(Br2/2Br-) = 1,065В, для йода Е(I2/2I-) = 0,536В,

Бром более сильный окислитель, чем Fe(3+), но Fe(3+) более сильный, чем I2

Зато I- самый сильный восстановитель из представленных, а Br- - самый слабый

Поэтому реакция 2Fe3+ + 2Br- = 2Fe2+ + Br2 идет в обратном направлении, 

а реакция 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 - в прямом 

Справедливо для стандартных условий, если условия отличны от стандартных надо учитывать зависимость потенциалов от условий (см. уравнение Нернста). Но если в задаче ничего не говорится про условия (концентрации, температура) значит предполагается, что они близки к стандартным.

Уточняющих условий в задании нет, потому что это задание из ЕГЭ. Школьники не проходят ОВ потенциалы. 

В таком случае, просто запомнить: 

... реакция 2Fe3+ + 2Br- = 2Fe2+ + Br2 идет в обратном направлении, 

а реакция 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 - в прямом ...

?

13.05.2021 в 21:40, Теллур сказал:

Здравствуйте.

Почему Fe+3 в разных соединениях ведёт себя по-разному? Например, FeCl3+HBr= FeCl2+ Br2+HCl

Fe2O3+HBr= FeBr3+H2O

KFeO2+HBr= KBr+FeBr3+H2O

В первом случае идёт ОВР, а в остальных реакциях не происходит изменения степени окисления. С чем это связано?

А есть объяснения по заданной теме?

Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика