Окисление FeCl2

[Andrej77]

Как окислить FeCl2 до FeCl3 или до Fe(OH)3 с помощью воды и воздуха? Какова скорость реакции? Эта формула верная?

12FeCl₂ + 6H₂O + 3O₂ → 8FeCl₃+ 4Fe(OH)₃

Знаю что FeCl2 на воздухе достаточно быстро желтеет.

Изменено 26 Мая, 2021 в 06:25 пользователем Andrej77

[dmr]

И в растворе быстро, если нет восстановителей в растворе,или нет железа металлического 

Только если среда не сильно кислая то до основных хлоридов 3

 

[aversun]

13 минут назад, Andrej77 сказал:

Как окислить FeCl2 до FeCl3 или до Fe(OH)3 с помощью воды и воздуха? Какова скорость реакции? Эта формула верная?

12FeCl₂ + 6H₂O + 3O₂ → 8FeCl₃+ 4Fe(OH)₃

Знаю что FeCl2 на воздухе достаточно быстро желтеет.

Например, повышением температуры раствора и барботирование воздухом....

[Andrej77]

А что лучше окисляется воздухом и водой?

 

FeCl2 в FeCl3, FeSO4 в Fe2(SO4)3 или Fe(NO3)2 в Fe(NO3)3 ?

[dmr]

Воздухом в воде)

Вода сама не окисляет

[Andrej77]

Только что, dmr сказал:

Воздухом в воде)

Вода сама не окисляет

Ну это понятно. Какое из трёх веществ лучше окисляется?

[avg]

Не очень понятен смысл вопроса. На задачу это не похоже. Нет оснований считать, что анион на что то сильно влияет.

[Andrej77]

2 минуты назад, avg сказал:

Не очень понятен смысл вопроса. На задачу это не похоже. Нет оснований считать, что анион на что то сильно влияет.

Как это не влияет? У веществ и температура разложения разная. Скорее всего и окисление по разному будет.

[avg]

Считается, что в разбавленном растворе анион вообще не связан с катионом, и соответственно не влияет на его хим свойства.

[dmr]

29 минут назад, avg сказал:

Считается, что в разбавленном растворе анион вообще не связан с катионом, и соответственно не влияет на его хим свойства.

А иодид например,или сульфит. Но в данном случае скорее больше склонность к гидролизу имеет роль и выведение из реакции в осадок. У хлорида вроде наилучшая гидролизуемость