Может ли в уравнении реакции быть несколько вариантов расстановки коэффициентов?

[nothernmilkyway]

Добрый день. Уравнивал сегодня реакцию оксида хлора (4) с озоном, вот что получилось.

 

4ClO₂+2O₃->2Cl₂O₆+O₂

 

В то время как в интернете нашёл другой вариант уравнения.

 

2ClO₂+2O₃->Cl₂O₆+2O₂

 

Какой из вариантов правильный и как такое может быть?

[Arkadiy]

Плохо у вас с арифметикой!  Можете все коэффициенты домножить на любое число

[avg]

В некоторых реакциях считается, что молекула озона отдает один атом кислорода, отсюда и второй вариант.

[nothernmilkyway]

56 минут назад, Arkadiy сказал:

Плохо у вас с арифметикой!  Можете все коэффициенты домножить на любое число

А вот и не работает. Коэффициенты в обоих уравнениях не сокращаются и не сводятся друг к другу, можете проверить.

49 минут назад, avg сказал:

В некоторых реакциях считается, что молекула озона отдает один атом кислорода, отсюда и второй вариант.

Интересно. Значит, бывает такое, что возможны оба варианта?

[avg]

Выбрать оптимальный вариант можно, учитывая механизм реакции.

[Paul_S]

Как это вам первое уравнение удалось составить, интересно? Когда озон проявляет свою специфическую окислительную способность, он отдает один атом кислорода и становится обычным О2. Обычный кислород тоже, конечно, окислитель, но существенно слабее озона. Диоксид хлора в триоксид он не окислит. Поэтому правильное уравнение второе.

[nothernmilkyway]

14 часов назад, avg сказал:

Выбрать оптимальный вариант можно, учитывая механизм реакции.

Понял. Спасибо.

12 часов назад, Paul_S сказал:

Как это вам первое уравнение удалось составить, интересно? Когда озон проявляет свою специфическую окислительную способность, он отдает один атом кислорода и становится обычным О2. Обычный кислород тоже, конечно, окислитель, но существенно слабее озона. Диоксид хлора в триоксид он не окислит. Поэтому правильное уравнение второе.

Значит, учитываем механизм реакции. Спасибо, понял.