Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Может ли в уравнении реакции быть несколько вариантов расстановки коэффициентов?


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Добрый день. Уравнивал сегодня реакцию оксида хлора (4) с озоном, вот что получилось.

 

4ClO2+2O3->2Cl2O6+O2

 

В то время как в интернете нашёл другой вариант уравнения.

 

2ClO2+2O3->Cl2O6+2O2

 

Какой из вариантов правильный и как такое может быть?

  • Отлично! 1
Ссылка на сообщение
56 минут назад, Arkadiy сказал:

Плохо у вас с арифметикой!  Можете все коэффициенты домножить на любое число

А вот и не работает. Коэффициенты в обоих уравнениях не сокращаются и не сводятся друг к другу, можете проверить.

49 минут назад, avg сказал:

В некоторых реакциях считается, что молекула озона отдает один атом кислорода, отсюда и второй вариант.

Интересно. Значит, бывает такое, что возможны оба варианта?

Ссылка на сообщение

Как это вам первое уравнение удалось составить, интересно? Когда озон проявляет свою специфическую окислительную способность, он отдает один атом кислорода и становится обычным О2. Обычный кислород тоже, конечно, окислитель, но существенно слабее озона. Диоксид хлора в триоксид он не окислит. Поэтому правильное уравнение второе.

Ссылка на сообщение
14 часов назад, avg сказал:

Выбрать оптимальный вариант можно, учитывая механизм реакции.

Понял. Спасибо.

12 часов назад, Paul_S сказал:

Как это вам первое уравнение удалось составить, интересно? Когда озон проявляет свою специфическую окислительную способность, он отдает один атом кислорода и становится обычным О2. Обычный кислород тоже, конечно, окислитель, но существенно слабее озона. Диоксид хлора в триоксид он не окислит. Поэтому правильное уравнение второе.

Значит, учитываем механизм реакции. Спасибо, понял.

Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика