Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Нужно объяснить протекание 3х реакций


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

1. СuSo4 + Zn - ZnSo4  Cu (Изменение окраски раствора + выпадение осадка) Вопрос. В каком месте тут осадок и почему меняется окраска раствора? 

2.Cu(No3)2 - CuO + No2 + O2 (Образование темного осадка + выделение газов.) Вопрос. Где тут блин осадок? 

3. KmnO4 + H2S (смена окраски раствора) Почему? 

 

Спасибо. 

Ссылка на сообщение

1.CuSO4-голубоватый, zn so4-бесцветный, поэтому и цвет меняется, ну и осадок Cu-медь,темно-оранжевого цвет

2.CuO-осадок чёрного цвета

3.kmno4 - сильный окислитель, а его раствор фиолетового цвета. Здесь протикает ОВР, поэтому и цвет поменяется, так как и сера, марганец меняют с.о.

Ссылка на сообщение
1 час назад, Student1231 сказал:

2.CuO-осадок чёрного цвета

Это

2 часа назад, Суперпапа сказал:

Cu(No3)2 - CuO + No2 + O2

высокотемпературная реакция и идёт явно не в растворе,что бы говорить об 

 

2 часа назад, Суперпапа сказал:

осадок

 

Ссылка на сообщение
1 час назад, Суперпапа сказал:

А как быть, если в ЕГЭ есть осадок, а у вас нет?))

А вы что, проводили эту реакцию, нагревали соль Cu(NO3)2 до температуры ее разложения до CuO?

Ссылка на сообщение
12.06.2021 в 19:05, Суперпапа сказал:

Это объяснение неверно? 

Условие не верно

Слово осадок, не применяется к высокотемпературным реакциям. А применяется к реакциям в растворе. Здесь скорее стоит говорить о твердом остатке

Разложение нитрата меди происходит при нагревании нитрата ,при температуре около 200°

Цитата

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

Условия: выше 170° C

 

Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика